专题03 氧化还原反应（考点讲解）-2019年高考化学二轮辅导之考点讲解与专题卷

专题3氧化还原反应　 【考情报告】 考查角度 考查内容 命题特点 以甲醛气体为新的情境，考查基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键等相关知识。 考查氧化还原反应中的燃烧反应 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此是历年高考的高频考点，常以社会热点，工业生产、环境保护和能源的开发和利用为背景考查氧化还原反应知识，应予以特别关注。[来源:学科网ZXXK] 以金属冶炼为背景考查氧化还原基础知识。[来源:学§科§网] 考查氧化还原反应[来源:学.科.网] 以工艺流程为形式考查化学知识，涉及氧化还原反应原理、除杂方法、化学计算等。 考查利用氧化还原反应除杂 【考向预测】 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）的强弱；方程式的配平及简单计算。那么，它在高考中考查形式有： 1、出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但1molCl2在化学反应中，不一定得2mole—，如它与NaOH溶液的反应，转移电子的物质的量为1mol。还有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有2mol的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。 2、出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—（相当于HNO3）、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有SO32—、S2—、Fe2+。 3、出现在离子方程式的正误判断中。氧化还原反应无论是出现在离子共存，还是离子方程式的书写中。所考查的物质一定是高中阶段常见的几种物质。因此学生在平时的学习中，一定要对这些物质熟悉。 4、出现在填空题、简答题中。复习时一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 【经典在线】 1. 知识梳理 一．氧化还原反应基本概念 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化 2．实质：反应过程中有电子转移。 3．特征：反应前后元素的化合价有变化。