专题03 氧化还原反应（专题卷）-2019年高考化学二轮辅导之考点讲解与专题卷

专题3 氧化还原反应 1．（2018届山东临沂高三重点中学）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4； NaClO4 △NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是（ ） A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO 【答案】B 2．(2018届山东泰安高三复习）向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．线段III代表Fe2+的变化情况 B．线段I代表Br-的变化情况 C．a值等于6 D．原混合溶液中 【答案】C 【解析】还原性强弱顺序：I‾>Fe3+>Br‾，所以首先反应Ⅰ表示I‾，Ⅱ表示Fe2+，Ⅲ表示Br‾，A、B项错；根据图像可知与I‾反应的Cl2为1mol，则I‾为2mol，与Fe2+反应的Cl2为2mol，则Fe2+为4mol，所以FeI2为1mol，FeBr2为3mol，Br‾为6mol，氧化Br‾的Cl2为3mol，可得a=6。 3．（2018届山东淄博高三复习）下列说法正确的是 A．相同物质的量的O2和O3，体积相同[来源:学&科&网Z&X&X&K] B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键 C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快 【答案】B 4．(2018·河南省周口市期末）已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是(