专题06 化学反应与能量变化（考点讲解）-2019年高考化学二轮辅导之考点讲解与专题卷

专题6　化学反应与能量变化 【考情报告】 考查角度 考查内容 命题特点 热化学方程式的书写 盖斯定律的应用[来源:学§科§网Z§X§X§K] 反应热的计算 化学反应与能量是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题和填空题的形式呈现。[来源:Zxxk.Com] 利用能量、键能以及盖斯定律等方法进行[来源:Z#xx#k.Com] 反应热的计算。 【考向预测】 化学反应与能量是高考的必考点，主要考查三方面的内容：①反应热概念的理解及计算;②热化学方程式的正误判断与书写；③盖斯定律及其应用。题型以选择题和填空题形式出现，难度适中。预计2014年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主，题型以选择题为主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是2019年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。总之 从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主，复习时要把握基本传统知识。 【经典在线】 1. 知识梳理 一、热化学方程式 1．概念：能够表示反应热的化学方程式叫热化学方程式。 2．表示的意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在常温常压下2molH2(g)和 1molO2(g)完全反应生成2 mol液态水时 放出571.6 kJ的热量。 3.注意事项 .物质状态 物质所处的状态不同，ΔH值不同，所以必须注明物质状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。 ．反应条件 (1)热化学方程式不用标反应条件。如氢气在空气中燃烧生成液态水的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，不用标明反应条件“燃烧”。 (2)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 (3)在25℃，101 kPa进行的反应，可不标明温度和压强，不在此条件下进行的反应需要标明温度和压强。 ．反应热(ΔH) (1)单位：