2018版红对勾高中化学选修四课件 巩固练习 课时作业第三章　水溶液中的离子平衡 (29份打包)

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．NH3 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液应能导电；Cl2和NH3的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，NH3＋H2ONH3·H2O，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有NH3为非电解质。 答案：D 2．[双选]某固体化合物A不导电，但其在熔融状态下和溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中，正确的是(　　) A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子晶体 D．A是弱电解质 解析：由熔融状态下和溶于水完全电离可知，A是强电解质。又由固体A不导电，熔融状态下导电可知，A应是离子化合物。故正确答案为BC。 答案：BC 3．[双选]下列叙述正确的是(　　) A．碳酸钙难溶于水，且碳酸钙在960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质 B．SO3溶于水后得到的水溶液能导电，所以SO3是电解质 C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质 D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质 解析：电解质与非电解质的判断，关键是看其自身能否电离出离子；而能否在水溶液或熔融状态下完全电离是判断强弱电解质的依据。因此判断一个化合物是否为电解质，关键是看它是否能发生电离，而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成的新化合物电离出来的。CaCO3虽然难溶，但其溶解部分完全电离，它应是强电解质，SO3是非电解质。 答案：CD 4．下列说法中正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．具有强极性键的共价化合物一定是强电解质，具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质 C．电解质溶液之所以能导电，是因为电流通过时，使电解质发生了电离 D．在强电解质的溶液里，只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子 解析：A选项，不溶于水的强电解质如CaCO3导电能力很差，很稀的强电解质溶液如盐酸也不比较浓的弱电解质溶液导电能力强；B选项HF是弱电解质，但氢氟键极性特强；电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子存在，不是因为电流通过。 答案：D 5．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　) ①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L ②醋酸以任意比与水互溶 ③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A．④ B．①③④ C．①④ D．②④ 解析：①中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol/L，而现在c(H＋)＝0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；③是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；④是在相同条件下，即在同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。 答案：C 6．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 解析：H2S是二元弱酸，分步电离，所以A错(一般只写第一步：H2SH＋＋HS－)；NaHCO3为弱酸酸式盐，应分两步电离，错误，正确的应为NaHCO3===Na＋＋HCO；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D项错误。 H＋＋CO可进一步电离：HCO，HCO 答案：C 7．如图所示，滴定管盛甲溶液，烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入，电灯渐渐变暗后熄灭，继续滴入，电灯又亮起来。下列能够产生上述现象的是(　　) A．甲：NH3·H2O，乙：FeCl3 B．甲：MgSO4，乙：Ba(OH)2 C．甲：NaOH，乙：AlCl3 D．甲：HCl，乙：AgCl 解析：A选项错误，由于反应生成氯化铵，过程中电灯不会熄灭；B选项正确，反应生成的硫酸钡和氢氧化镁都难溶于水，所以导电性减弱，电灯变暗后熄灭，但随着硫酸镁的滴入，离子浓度变大，最终电灯会变亮。故选B。 答案：B 8．现有物质①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体　⑪液态HCl　⑫液态CH3COOH， 按下列要求填空。 (1)属于强电解质的是________(填序号，下同)； (2)属于弱电解质的是__________