黑龙江省大庆实验中学2019届高三上学期第一次月考化学试题

大庆实验中学实验二部第一次阶段考试化学试题

可能用到的相对原子质量  O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：

1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（     ）

A	B	C	D
千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句	司母戊鼎	瓷器(China)	侯德榜
诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。	属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。	属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。	我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（     ）

A． H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-    B． 用于考古测定年代的碳原子：146C

C． CO2的电子式：      D． 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O

3．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（     ）

A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同[来源:学|科|网]

D． 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

4.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（     ）

A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA

B．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12NA

C．标况下，22.4L HF含HF分子数目为NA

D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA

5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（     ）

A．常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C． 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（     ）

A． Y的单质的氧化性比W的弱

B． 原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C． 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D． 元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

7．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是（     ）

A． 阴极上有金属铝生成

B． 电极A为石墨，电极B为金属铝

C． OH-在电极A上放电，有氧气生成

D． 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+

8.下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水   ④KI溶液＋AgNO3溶液   ⑤Na2CO3＋C6H5COOH     ⑥AlCl3＋KOH   ⑦P＋Cl2    ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（     ）

A． 除②④⑤    B． 除②④    C． 除④⑥    D． 除④⑤⑥

9.下列离子方程式书写正确是（     ）

A．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：

2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

C． 已知：酸性Ka1(H2SO3)>Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)，过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣

D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

10.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（     ）

A． 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

B． 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

C． 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

D． 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

11．下列有关叙述不正确的是（     ）

A． 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

B． 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3NA

D．标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0NA

12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（     ）
 

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

13.下列说法中正确的是（     ）

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

②砹(At) 是第ⅦA族，AgAt 易溶于水

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是　　　　　　　　　　　 　　 ，当观察到___________                                                                      现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是　　　　　　　　　　　　　 。（从平衡角度解释）
（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:　

Cu Cl(s)Cu+(aq) + Cl-(aq) 　　Ksp=1.4x10-6　　Cu Cl(s) + Cl一(aq)CuCl2-(aq) 　K=0.35
　分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)