2018-2019学年人教版高中化学选修五（课件+检测）：第3章 第2节 醛 (3份打包)

第二节　醛 学习目标：1.掌握乙醛的组成、结构特点和主要化学性质。2.了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。3.了解丙酮的主要性质、用途。4.了解甲醛对环境和健康的影响。 [自 主 预 习·探 新 知] 一、醛类 1．醛 微记忆：醛基的结构简式是—CHO，不能写成—COH。 2．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛 分子式 CH2O C2H4O 结构简式 HCHO CH3CHO 物 理 性 质 颜色 无色 无色 气味 有刺激性气味 有刺激性气味 状态 气体 液体 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林 能跟水、乙醇等互溶 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应 实验操作 实验现象 向(a)中滴加氨水，现象为：先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关方程式 ①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 ②AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O ③CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O (2)与新制Cu(OH)2的反应 实验操作 实验现象 (a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)中溶液有红色沉淀产生 有关方程式 ①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 注意：醛发生银镜反应、与新制的氢氧化铜反应都必须在碱性条件下进行。 (3)催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为 2CH3CHO＋O22CH3COOH。 (4)燃烧反应方程式为 2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O。 2．加成反应 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为 注意：醛也能使溴水褪色，能发生的不是加成反应，而是氧化反应。 三、酮 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮 (1)丙酮是最简单的酮类化合物，其结构简式为。 (2)常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等混溶。不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 属于醛。(　　) (2)乙醛是无色液体，不溶于水。(　　) (3)乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。(　　) (4)能发生银镜反应的有机物都属于醛类有机物。(　　) (5)甲醛常温下为气体，其水溶液可用于浸制生物标本。(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 2．丙烯醛的结构简式为CH2===CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是 (　　) 【导学号：40892123】 A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在一定条件下与H2充分反应，生成1­丙醇 C．能发生银镜反应表现出氧化性 D．在一定条件下能被空气氧化 C　[丙烯醛发生银镜反应表现醛基的还原性。] 3．下列说法中，正确的是 (　　) A．甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 B．是乙醛的同系物 C．可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜 D．1 mol 最多能与5 mol H2发生反应 D　[甲醛在通常情况下是气体；不是乙醛的同系物；应用稀硝酸洗去银镜反应实验生成的银镜。] [合 作 探 究·攻 重 难] 乙醛的两个特征反应 [背景材料] [实验1]　在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察现象。 [实验2]　在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热。观察现象。 [思考交流] 分析乙醛与新制银氨溶液、氢氧化铜悬浊液反应的两个实验操作，思考下列问题： (1)要得到预期的实验现象，两个实验需注意哪些问题？ (2)乙醛与新制的银氨溶液反应为什么不能直接加热？ 【提示】　(1)①能和银氨溶液发生银镜反应 实验中注意事项： a．试管内壁(玻璃)要光滑洁净； b．银氨溶液要现用现配； c．银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定； d．混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以水浴加热为宜； e．在加热过程中，试管不能振荡。 ②与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀 实验中注意事项： a．Cu(OH)2要新制； b．制备Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，应保持碱过量； c．反应条件必须是加