2018-2019学年人教版高中化学选修五（课件+检测）：第3章 第3节 羧酸 酯 (3份打包)

第三节　羧酸　酯 学习目标：1.了解羧酸和酯的组成及结构特点。2.了解乙酸的物理性质、酯的物理性质。3.掌握乙酸、乙酸乙酯的结构特点和主要的化学性质。4.理解乙酸酯化反应、乙酸乙酯水解反应的规律，知道它们的转化关系。 [自 主 预 习·探 新 知] 一、羧酸 1．羧酸的组成和结构 2．分类 (1)按分子中烃基的结构分 (2)按分子中羧基的数目分 微点拨：乙酸、硬脂酸、软脂酸互为同系物，但乙酸与油酸、亚油酸不是同系物。 二、乙酸 1．分子结构 2．物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 熔点 无色 液体 有强烈刺 激性气味 易溶于水 和乙醇 温度低于16.6 ℃凝结成冰样晶体，又称冰醋酸 3．化学性质 (1)弱酸性 电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有酸的通性。 具体表现：能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属、碱性氧化物、碱及盐发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①醋酸与NaOH溶液的反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 ②足量醋酸与Na2CO3的反应：Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。 微记忆：乙酸属于弱酸，但酸性比碳酸强。 (2)酯化反应 ①酯化反应原理 ②乙酸与乙醇的酯化反应方程式： CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。 三 、酯 1．组成、结构和命名 2．酯的性质 (1)物理性质 低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 (2)化学性质——水解反应 ①酸性条件下水解 CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。 ②碱性条件下水解 CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH。 微记忆：(1)酯化反应属于取代反应，羧酸中的羟基氧原子在生成物水中； (2)酯的水解反应也是取代反应，断裂的是中的C—O键。 [基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)食醋就是乙酸。(　　) (2)在水溶液中CH3COOH中的—CH3可以电离出H＋。(　　) (3)1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5。(　　) (4)乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应。(　　) (5)C4H8O的同分异构体只有6种。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)和苯甲酸(C6H5COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是(　　) A．金属钠　　　 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇 C　[羧基的典型化学性质是：能与活泼金属发生置换反应、能与碱发生中和反应、能与醇类物质发生酯化反应。而羧基不能与溴水发生任何反应，但碳碳双键可与溴水发生加成反应。] 3．下列对有机物的叙述中，错误的是(　　) 【导学号：40892134】 A．常温下，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 B．能发生碱性水解，1 mol 该有机物完全反应需要消耗8 mol NaOH C．与稀硫酸共热时，生成两种有机物 D．该有机物的分子式为C14H10O9 C　[该有机物中含有羧基(—COOH)，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，所以A项正确；该有机物中含5个酚羟基、1个羧基和1个酯基，在碱性条件下水解后又生成1个酚羟基和1个羧基，故1 mol该有机物可中和8 mol NaOH，所以B项正确；与稀硫酸共热时，该有机物水解，生成的是一种物质，C项错误；由题中结构简式可得该有机物的分子式为C14H10O9，D项正确。] [合 作 探 究·攻 重 难] 羟基氢原子的活泼性 [典例1]　某有机物与过量的钠反应得到VA L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱刚好反应得到VB L气体(相同状况)，若VA>VB，则该有机物可能是 (　　) A．HOCH2CH2OH　　　 B．CH3COOH C．HOOC—COOH D．HOOC—C6H4—OH D　[醇与碳酸钠不反应，A错误；1 mol乙酸与钠反应生成0.5 mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5 mol二氧化碳，二者生成的气体体积相等，B错误；1 mol 乙二酸与钠反应生成1 mol氢气，与碳酸钠反应生成1 mol二氧化碳，二者相等，C错误；1 mol HOOC—C6H4—OH与钠反应生成1 mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5 mol二氧化碳，前者大于后者，D正确。] 羟基氢原子活泼性的比较 含羟基的物质 比较项目　　　　　 醇 水 酚 低级 羧酸 羟基上氢原子活泼性 在水溶液中 电离程度 极难电离 难电离 微弱电离 部