湖南省2019届高三毕业班调研联考（暑假返校考试）理综化学试卷 含解析
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湖南省2019届高三毕业班调研联考（暑假返校考试）
理科综合能力测试
全卷满分300分。考试用时150分钟。
命题人:物理——fhs、wxj，化学——yk、lh，生物——fjh、lzm
审题人:2019届联考高三理科综合调研组
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是
A． 字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B． 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C． 高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力
D． 双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1
B． 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C． 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D． 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
9．实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。
下列说法正确的是
A． ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B． ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C． 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D． 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
10．①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是
A． ①与苯互为同系物
B． ②的一氯代物只有2种
C． ①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面
D． ②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色
11．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是
A． R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B． Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C． 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色
D． X和Z组成的化合物属于共价化合物
12．如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是
A． 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B． 甲组操作时，溶液颜色变浅
C． 乙组操作时，C2做正极 D． 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 ＋2e－=2I－
13．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A． 2.24g B． 3.36g C． 5.60g D． 10.08g
26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是_____________；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________________；检验该离子的方法是______________________________；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________________。
27．（15分）镧系金属元素铈（Ce）常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
