鲁科版高一化学必修一：第2章第3节 氧化剂与还原剂（课件+练习） (6份打包)

第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应 1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．H2＋Cl22HCl C．CuO＋H2Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 解析：A中镁元素的化合价由0价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，氯元素的化合价由0价降到－1价；C中氢元素的化合价由0价升高到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化还原反应。 答案：D 2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．氧化还原反应前后一定有电子得失 D．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 解析：元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或共用电子对偏移(共价化合物)造成的。所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A正确，C错误；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失。如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na2O＋H2O===2NaOH就不是氧化还原反应，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑就不是氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，故D错误。 答案：A 3．下列四种基本类型的反应中，一定有电子转移的反应是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应一定是氧化还原反应。 答案：C 4．下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是(　　) 解析：A项中转移12e－；B项中Cl－失去2e－；C项中转移1e－。 答案：D 5．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中________被还原，________被氧化。 (3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。 解析：(1)Fe元素的化合价由＋3价降低为0价，C元素的化合价由＋2价升高为＋4价，根据“双线桥”的画法，从反应物中化合价改变的元素指向生成物中对应的元素，在桥上标注上转移的电子数即可； (2)Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，C元素的化合价升高，则C元素被氧化； (3)由反应可知，生成3 mol CO2转移6 mol电子，则有2 mol电子发生转移生成1 mol CO2，其标况下体积为1 mol×22.4 L/mol＝22.4 L。 答案： (2)铁元素　碳元素　(3)22.4 L (时间：40分钟　分值：100分) 一、选择题(每小题8分，共56分) 1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　) A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应 解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；B项正确，例如：CuO＋H2Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl===NH4Cl。 答案：B 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　) A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜 解析：观察分析化学反应中有无元素化合价发生变化。A项Cu元素从0→＋2；B项Fe元素从0→＋3；D项Al元素从0→＋3，C项发生的是CaCO3和酸的复分解反应。 答案：C 3．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是(　　) A．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2 C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 解析：有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。 答案：A 4．下列表示氧化还原反应实质正确的是(　　) 答案：B 5．下列有关氢气的说法正确的是(　　) A．在2H2＋O2===