吉林省吉化第一高级中学校2019届高三上学期开学考试（高二期末用卷）化学试题（无答案）

吉化一中 2017-2018 学年度第二学期期末考试

5.下列离子方程式正确的是                                                      （   ）

+ 3+

A. Fe2O3 溶于氢碘酸： Fe2O3+6H =2Fe

+3H2O

2- +

高二化学试卷

B. Na2SO3 与稀硝酸： SO3

+2H =SO2↑+H2O

3+ -

C. AlCl3 溶液中加入足量的氨水： Al

+4NH ·H O=AlO

+4NH ++2H O

3 2 2 4 2

2+ - - 2-

注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16  Mg-24   Al-27   Fe-56

D. Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca

+2HCO3 +2OH =CaCO3+CO3

+2H2O

 

第Ⅰ卷 （共 50 分）

 

一、选择题（本题包括 10 道小题，每题 2 分。每小题只有一个选项符合题意）

 

1.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是                  （   ）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                                （  ）  A. 标准状况下，22.4L 烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA

B. 71gCl2 溶于足量的水中转移电子数目为 NA

C. 2L 0.5mol·L-1Na C O 溶液中 C O 2-和 HC O -的总数为 N  

6.下列关于 溶液的说法正确的是                               （   ）

 

 

A. 时，加水稀释后，与的乘积变大 B. 溶质的电离方程式为

C. 离子浓度关系：

 

D. 温度升高，增大

 

7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                                       (   ) A. 常温下 pH=7 的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

B. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：Na＋、NH ＋、SO、COC. 含有 0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO  

D. 含有大量 NO 的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是           （   ）

 

 

 

 

2 2 4

2 4 2 4 A

D. 50g 含质量分数为 46％的酒精与足量的钠反应，放出 H2 的分子数目为 NA

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是                        （  ） A. Fe2O3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)

B. H2SiO3SiO2SiCl4

 

 

 

9.现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液， 结果溶液变为红色，下列叙述正确的是                                              （   ）         

3＋

①氧化性：Br2>Fe

>I2

C. Al Al(OH)3 Al2O3

 

D. NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)

4.下列递变规律正确的是                                                      （  ） A. LiOH、KOH、CsOH 的碱性依次减弱     B. H2O、NH3、PH3 的热稳定性依次减弱

C. HCl、BHr、HI 的还原性依次减弱      D. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大

②通入氯气后，原溶液中的 Fe2＋一定被氧化

③原溶液中 Br－一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀， 说明原溶液中 Fe2＋、Br－均被完全氧化

A. ①②③④         B. ①③④⑤          C. ①②④⑤          D. ①②③④⑤

10.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是                       (   ) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉

石(二氧化硅)

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

D．Mg 可由电解熔融的 MgO 制取，Na 也可由电解熔融的 NaCl 制取

 

二、选择题（本题包括 10 道小题，每题 3 分。每小题只有一个选项符合题意）

11.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是      (    )

 

 

 

 

 

 

 

14.下列说法正确的是                                                           （   ）

①除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶

②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

⑤向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4 管口观察到红棕色气体，结论: HNO3 分解成了 NO2

⑥A1 箔表面被浓 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，将 Al 箔插入稀 HNO3 无明显现象

⑦CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

A. ①③④         B. ①④        C. ②③⑥         D. ①⑦

15.隔绝空气加热至 500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分， 选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A 中固体完全分解后变为红棕色粉末。

 

A. 在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO 气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 1∶2 D. 黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物

12.氯酸是一种强酸，浓度超过 40％时会发生分解：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O

下列有关说法正确的是                                                         (   ) A. 由反应可确定：氧化产物是 HClO4

B. 由非金属性 Cl＞S，可推知酸性 HClO3＞H2SO4

C. 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e－

 

 

 

 

下列说法不正确的是                                                            （  ） A. 所选用装置的正确连接顺序为 A-C-E-D-B

B. 该反应的化学方程式可能是 2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O C. 可选用酸性 KMnO4 溶液检验 A 装置中残留固体是否为 Fe2O3

D. E 装置是用来检验 SO3，则 X 是硝酸酸化的硝酸钡溶液

16.将一定量的 Cl 2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成 物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO－ 和 ClO －

3  两种离子的物质的量( n )与反应时间( t )的变化

D. 若该反应所得 2mol 混合气体质量为 45g，反应可表示为：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

13.向体积均为 10 mL、物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2，得到溶液甲 和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸 体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是                                （   ）

 

 

 

 

 

 

A. 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L

B. 当 0＜V（HCl）＜10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 H++CO 2-=HCO -

示意图如图所示。 下列说法不正确的是                                       （   ）

 

 

 

 

 

 

 

 

A. 苛性钾溶液中 KOH 的物质的量为 0.18mol B. 反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol

C. 在酸性条件下 ClO－ 和 Cl－能反应得到氯气

3 3

C. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 224 mL

D. ClO3

的生成可能是由于温度升高引起的

－

D. 乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaOH

17.下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是                                          （   ）

①通入 CaCl2 溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊  

②通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊

③和氯气以 1：1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色

④通入足量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成

⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A. ①③能证明                  B. 仅⑤能证明

C. ③⑤能证明                  D. 仅④能证明

18.能正确表示下列反应的离子方程式是                                          （   ）

第Ⅱ卷   （非选择题，共 50 分）

 

三、填空题（本题共有 4 题）

21.（13 分） 已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，其摩尔质量为 392 g/mol，可 溶于水，在 100℃~ 110 ℃时分解。为探究其化学组成，甲乙两同学设计了如下实验。 Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

（1）甲同学设计如下图所示的装置进行实验，装置 C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分 解产物中有   。

2- -

A. 过氧化钠固体与水反应：2O2

+2H2O=4OH +O2↑

2-

B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO4

2Al3++3SO 2-+3Ba2++6OH- =2Al(OH) ↓+3BaSO ↓

恰好沉淀完全：

4 3 4

2+ + 3+

C.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe

 

2+

+O2+4H =4Fe

+2H2O

 

+

D. 用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu

+2H2O 2Cu+O2↑+4H  

 

19.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入到 200mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加 NaOH

溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是（   ）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A. NaOH 溶液物质的量浓度为 5mol·L-1

B. 最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C. 生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2L

D. Mg 和 Al 的总质量为 9g

（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。为验证产物的存在， 用下列装置进行实验：

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 A→H→                     →G

②证明含有 SO3 的实验现象是           。

II.为测硫酸亚铁铵纯度,称取 m g 莫尔盐样品，配成 500 mL 溶液。甲、乙两同学设计了如下两个 实验方案。

甲方案：取 25.00mL 硫酸亚铁铵溶液用 0.1000mol•L-1 的酸性 K Cr O 溶液分三次进行滴定。

2 2 7

+

20.往 200mLFeCl3 溶液中通入 4.48L 标难状况下的 H2S 气体后(气体完全反应)，再加入过量的 Fe 粉，

反应停止后，测得溶液中含有 1.2mol 金属阳离子，下列说法正确的是                 （   ）

乙方案：(通过 NH4 测定)设计装置如下图所示。取 25.00 mL 样品溶液进行该实验。

3+ 2+ +

A. 通入 H2S 时发生反应的离子方程式为 Fe

+H2S=Fe

+S↓+2H  

（1）滴定过程中，酸性 K2Cr2O7 溶液应装在            滴定管中。甲方案中的离子方程式为

                           。

 

（2）乙方案中量气管中最佳试剂是     （填字母）。

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是                                     ；

步骤②浸取时若生成 S、MnSO4 及 Fe2(SO4)3 的化学方程式为                        。

2+ 2+

a.水       b.饱和 NaHCO3 溶液         c.CC14

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有 Fe

，为除去 Fe

可先加入                              ；

（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是                       。

（4）若测得 NH3(已折算为标准状况下)为 VL，则硫酸亚铁铵纯度为                          。

(用含 V、m 的式子表示)

22.（12 分）下图中，B、D、E、F、G 是氧化物且 B 为红棕色固体，F、K 是氢化物且 F 为常温常压 下常见无色液体，C、H 是日常生活中最常见的金属单质，J 是黄绿色气体。O 是白色沉淀且 B、H、L、 M、N、O 中含有同种元素，I 是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

步骤④需将溶液加热至沸后，在不断搅拌下加入碱，调节 pH 为 4-5，再继续煮沸一段时间， “继 续煮沸”的目的是                                                                    。 步骤⑤所得滤渣为                       (填化学式)。

（3）步骤⑦需在 90~100℃下进行，该反应的化学方程式为                           。

（4）测定产品 MnSO4·H2O 的方法之一是：准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入适量 ZnO 及 H2O 煮沸， 然后用 c mol·L-1KMnO 标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液 VmL，产品中 Mn2+的 质量分数为 w(Mn2+)=_               。

24.（11 分）海洋资源的利用具有广阔前景。

 

（Ⅰ）下图是从海水中提取镁的简单流程：

 

 

（1）Mg(OH) 转化为 MgCl 的离子方程式是                             ，

2 2

请按要求回答：

（1）写出 G、L 的化学式 G：

，L：

（2）将 MgCl2 溶液在        气流中              、          制得 MgCl2 晶体。

（2）反应②的离子方程式                                        。                 （  3）由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式是 。

（3）写出反应 M→L 的离子方程式为                                。

－

（4）若将 O 敞口久置，变质过程中的现象为                                             （ Ⅱ ） 海 带 灰 中 富 含 以 I

发生的化学方程式为                                         。

23.（14 分）一种用软锰矿(主要成分 MnO2)和黄铁矿(主要成分 FeS2) 制取 MnSO4·H2O 并回收单质硫 的工艺流程如下：

形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如下所示：