专题1.2 化学计量在实验中的应用-《考点三步走》2018-2019学年高一化学人教必修1

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量概念与阿伏加德罗常数 1．基本概念 (1)物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。 ②符号：mol。 ③计量对象：所有微观粒子。 (3)阿伏加德罗常数 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol−1表示，符号为NA。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n= 。 2．有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 概念 注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH− 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作近似值 下列叙述中正确的是 A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子 C．1 mol氢中含有2 mol氢原子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 【答案】B 【解析】A选项，不同的纯净物所含原子个数可能不同，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol−1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。 1．在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。 考点二 摩尔质量 1．摩尔质量的概念与规律 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g/mol或g·mol−1。 (4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n= 。 (5)规律：摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 2．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol−1作单