第02章 化学物质及其变化-《教材实验探析》2018-2019学年高一化学人教版（必修1）

实验2-1、2-2、2-3 离子反应及其发生的条件 实验操作 实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成 反应前溶液中微粒 Na+、 Na+、 K+、Cl− Ba2+、Cl− 混合液中微粒 Na+、 、K+、Cl− Na+、 、Cl− 实质：通过离子反应使溶液中某些离子浓度减小。 离子方程式：Ba2++ EMBED Equation.DSMT4 BaSO4↓。 实验操作 实验现象 有蓝色沉淀生成 溶液红色褪去 有无色气泡 离子方程式 Cu2++2OH− Cu(OH)2↓ OH−+H+ H2O +2H+ CO2↑ +H2O 复分解反应型的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水(难电离物质)。 典例特训 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、 、 、 、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验： ①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。 ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 (1)溶液一定存在的离子有　 　，可能存在的离子有　 　； (2)原溶液中c( )为　 　，c( )　 　c( ) (填“＞、＜或=”)； (3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)　　c( ) (填“＞、＜或=”)。 【答案】(1) 、 、 Cl−、K+、Na+ (2)0.05 mol/L ＞ (3)＞ (2)依据计算得出c( )= =0.05 mol/L， 为0.01 mol， 为0.05 mol，故c( )＞c( )。 (3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl−)，据此得出n(Cl−)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol。学科.网 2018资源大赛官网：http://www.zxxk.com/topic/2018/xkwzyds $$