江苏省启东中学2018年高二化学暑假复习-非金属 （无答案）(2份打包)

复习一 非金属的性质 一、元素化合物学习基本方法 1.化合价分析法 例1.判断正误①铝和少量的氢氧化钠溶液反应： Al + 3OH— = Al(OH)3 ②工业制取漂白粉：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca(ClO)2 + H2 方法总结：（1）两组物质，三个守恒，注意介质 BrO3-+XeF2 （2）能够列举出常见的氧化剂和还原剂 H2O2+Fe2+ H2O2+Cr2O42- Na2O2+H2O[来源:Zxxk.Com] 2.分类法 例2. 请将下列物质进行分类(或找出不同类的物质) A. O2 H2 Cl2 CO B. CO2 SiO2 Fe2O3 MgO SO2 Al2O3 C. NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 D.H2SO4 HNO3 HCl HClO H2SiO3 练习1.(CN)2 、(SCN)2的性质与卤素相似，推测(SCN)2与NaOH溶液、MnO2等物质的反应。 练习2.写出少量CO2与Ca(ClO)2溶液的反应 写出过量CO2与Ca(ClO)2溶液的反应[来源:Z,xx,k.Com] 写出少量SO2与Ca(ClO)2溶液的反应 写出过量SO2与Ca(ClO)2溶液的反应 Br2+H2O Cl2+H2O F2+H2O 类推法的注意事项： 3.离子交换型（复分解）反应方程式的书写方法 判断：NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3— + OH— = H2O + CO2 例3.（2018启东期末） Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式。 练习1.某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下： 步骤④的离子方程式是_____________， 二、非金属性质复习 1.氯及其化合物的转化关系 （1）液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色[来源:Z_xx_k.Com] 黄绿色 黄绿色 无色 成分 Cl2 性质 ① ② ③ （2）氯气的性质 问题：下列方程式都正确吗？ 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 Fe+Cl2 FeCl2 与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl 与水反应离子方程式 H2O +Cl2 == 2H+ + Cl- + ClO- 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH == NaCl+ NaClO+ H2O 制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 实验室制法 MnO2＋4HCl == MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液：Ag＋+Cl― == AgCl 活动1.概括氯气的性质。 活动2.画出与氯气有关的知识网络图。 氯气思维导图 活动3.类推其它卤素的性质 Br2 + NaOH I2 + NaOH F2 + SiO2 (除了He Ne Ar不能与F2直接化合，其它物质基本都能与F2反应) 练习 1．（2018江苏）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：[来源:Zxxk.Com] 已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。 2.硅及其化合物的转化关系 （1）二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别[来源:Z*xx*k.Com] 酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3 与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 与烧碱