江苏省启东中学2018年高二化学暑假复习-电化学（无答案） (2份打包)

电化学复习一 一、氧化还原反应复习1——半反应的书写 例.PbO2氧化性极强，如：PbO2 + 4HCl= PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ 2MnO4- + 2H2O 写出PbO2与Pb在硫酸溶液中的反应。（PbSO4难溶于水）。 将以上反应拆成氧化反应和还原反应。（注意三个守恒） 二、原电池原理 1.原电池重要知识点 例1.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。[来源:Zxxk.Com] 下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 总结（1）能量转化 （2）正负极判断与电极反应 （3）电子、电流、离子流向 注：单液原电池的弊端 （4）带盐桥的原电池 ①盐桥的组成和作用 组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液的琼脂制成的胶冻。 作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流 ②单池原电池和盐桥原电池的对比 　 2.化学电源及电极反应式的书写 书写步骤：第①步：标价定电子； 第②步：平衡电荷； 第③步：其它原子守恒 特别提醒： （1）注意介质！！！！！！！ 碱性不出现H+或CO2 ，酸性出现OH-，关注非水介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物）。 （2）Fe做电极失2e-生成Fe2+ （3）二次可充电电池，放电为原电池 、充电为电解池，充电时正——正相接、负——负相接，写电极反应式时，沉淀物不能拆，如蓄电池：PbSO4难溶于水，不能拆成离子符号。 （4）对于较复杂、陌生反应，可用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。 化学电源 （1）一次电池：Zn + 2NH4Cl+ 2MnO2 = ZnCl2+2NH3+Mn2O3 + H2O 负极： 正极： （2）二次电池 铅蓄电池总反应式： 负极________ ___ ___、正极__________ __________________。 阴极_________ _______________、阳极____________________ ____________。 [来源:学*科*网] 迁移：某可充电电池总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH， 则充电时的阳极反应是 。 [来源:Zxxk.Com] （3）燃料电池 CH3OH燃料电池在相应介质中的电极反应式 （1）H2SO4 (2)KOH 练习．氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式 为 。 真题练习： 1．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(　　) A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．电池工作时，CO向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO 2．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。 下列叙述错误的是(　　) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 3．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是 A．a电极发生还原反应 B．H+由右室通过质子交换膜进入左室 C．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极 4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi[来源:Zxxk.Com]