精品解析：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题

贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年下学期期末考试+高二化学 1. NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 A. NH3分子是极性分子 B. 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 2. .在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　) A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键 B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键 C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体 D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料 3. 下列含氧酸酸性最强的是(　　) A. HClO B. H2CO3 C. H2SO4 D. H2SO3 4. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 (　　 ) A. 两个碳原子采用sp杂化方式 B. 两个碳原子采用sp2杂化方式 C. 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 D. 两个碳原子间形成两个π键和一个σ键 5. 下列各组化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A. CsCl B. CsCl C. CsCl D. CsCl 6. 已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于 A. 第ⅤB族 B. 第ⅡB族 C. 第Ⅷ族 D. 第ⅡA族 7. 关于金属性质和原因的描述正确的是(　　) A. 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系 B. 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 C. 金属具有良好导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。 D. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 8. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g该物资含有6.02×个原子 9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 10. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，有关上述两种电池说法正确的是 A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 理论上两种电池的比能量相同 D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 11. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D. KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 12. 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是 A. 反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 B. 反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等 C. 反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化 13. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　) A