精品解析：广西贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

广西贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 油脂皂化 C. 石油分馏 D. 苯萃取碘 2. 下列能源不属于一次能源的是 A. 风力 B. 石油 C. 流水 D. 电力 3. 锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法 A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法 4. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质是 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸 5. 下列说法正确的是 A. 异丁烷与新戊烷互为同系物 B. 一氯甲烷在常温下为液态 C. 淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 酯化反应属于加成反应 6. 下列关于碱金属和卤素的说法正确的是 A. 随着原子序数的增大，密度均增大 B. 随着原子序数的增大，熔沸点均升高 C. 最高正价均等于主族序数 D. 电子层数均等于周期序数 7. 下列化学用语正确的是 A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： B. 硫离子的结构示意图： C. 次氯酸的电子式： D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 8. 除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为 A. 氧气 B. 氢气 C. NaOH溶液 D. 溴水 9. 分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6 种 10. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 11. 原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是 A. B. CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O C. D. CO+2H2→CH3OH 12. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③ 13. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 分离苯和溴苯 B. 灼烧干海带 C. 用四氯化碳提取碘水中的碘 D. 冶炼金属铁 14. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.037 0.143 0.186 0.102 0.074 主要化合价 +1 +3 +1 +6、－2 －2 A. Q+与T2-的核外电子数相等 B. L与T形成的化合物不可能含非极性键 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M D. R2-的还原性小于T2-的还原性 15. 海水综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 电解NaCl溶液可得到金属钠 B. 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应 C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点比MgCl2的高，能耗大 16. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a 下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计） A. 0～6 min的平均反应速率：υ(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l B. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l C. 反应到6 min时，H2O2分解了60% D. 12 min时，a＝33.3 17. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。 (1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下： 乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC ①氯乙烯的分子式为____。 ②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反应类型是____。 ③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。 (2)下列有关PVC的说法正确的是___（填字母）。 A．PVC的单体是CH3CH2Cl B．PVC是高分子化合物 C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D．PVC易降解 18. 通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量