2018年秋九年级化学（遵义 课件+学案）：4.2化学反应中的质量关系 (3份打包)

第2节 化学反应中的质量关系 第4章　认识化学变化 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。 那么，在化学变化中物质的质量发生变化吗？ 对物质化学变化进行定量研究 1、蜡烛燃烧后，比原来质量减轻了，为什么？ 2、铁刀生锈后，比原来质量增重了，为什么？ 狄仁杰的迷惑 科学探究的步骤： 提出问题： 1. 猜想与假设 2. 设计实验方案验证 3. 进行实验探究活动 4. 得出结论 5. 评价与反思 ★提出问题： 化学反应前后各物质的质量总和是否发生了改变？ 你猜得着吗？ 根据平时的观察和已有的知识和经验，说说你的猜想。 我猜想 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？ ★猜想与假设 ★设计实验方案验证 实验一： 原理：硫酸铜+氢氧化钠 硫酸钠+氢氧化铜 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 实验二： CaCO3 HCl CaCO3 H2O CO2 氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 石灰水与稀盐酸溶液反应前后质量的测定 原理：碳酸钙+盐酸 氯化钙+水+二氧化碳 ★进行实验探究活动 硫酸铜 硫酸钠 氢氧 化铜 化钠 氢氧 M1 　 ＝ 　 M2 产生蓝色絮状沉淀；溶液的蓝色逐渐变浅；且天平仍然保持平衡 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 观察到的现象： 观察到的现象： 产生大量气泡;锥形瓶内固体逐渐溶解；且天平两端仍保持平衡 M1 = M2 CaCO3 CaCl2 HCl CO2 H2O 演示实验1小结 演示实验2小结 有盖时（密闭容器内） m(仪器)+m(参加反应物质)+m(剩余反应物)= m(仪器)+m(生成的物质)+m(剩余反应物) m(参加反应各物质)= m(生成的各物质) 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ★得出结论 没有参加反应和非生成的物质质量不能计入 无数实验证明： 当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时应该在密闭容器里进行。 ★评价与反思 失败 成功 Hg+O2 HgO 加热 科学研究不仅要有严谨求实的态度，还要有正确的方法。 一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说…… 福尔摩斯的回答会是什么呢？ 有趣的小故事 当 堂 检 测 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！” 抽烟前烟斗和烟丝的总质量 抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总质量 吐出烟和气体的总质量 + 你认为福尔摩斯的回答正确吗？ = + 参加反应的氧气的质量 当 堂 检 测 1、请你帮助狄仁杰、元芳解开心中的疑团： 蜡烛燃烧后，为什么质量减轻了？ 铁刀生锈后，为什么质量增加了？ 2、在“氢气+氧气 水”反应中： 点燃 (1)1g氢气和8g氧气完全反应，生成 g水。 (2)4g氢气充分燃烧生成36g水，则燃烧消耗氧气的质量是 g。 9 32 当 堂 检 测 交流讨论：为什么化学反应一定符合质量守恒定律？ 用微粒的观点，探讨质量守恒的原因： 化学反应前后原子种类(元素种类）、数目和质量都不变,所以反应前后质量守恒。 化学反应的实质： 拆分　 重新组合　　 聚集 分子－→原子－→新分子－→新物质 变成 构成 2 Mg ＋ O2 2Mg O 点燃 原子数：氧原子：2 镁原子：2 氧原子：2 镁原子：2 相对质量：24×2＋16×2=80 2×（24 ＋16 ）=80 参加反应的各物质质量总和 反应生成的各物质质量总和 化学反应前后 原子数目、原子种类 原子数目、原子种类 都没有改变 ＋ 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 蜡烛在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有 元素。 碳 、氢 蜡烛 + O2 = H2O + CO2 点燃 想一想