2018年秋九年级化学（遵义 课件+学案）：5.2金属矿物 铁的冶炼 (3份打包)

学习目标 了解一些常见金属矿物的主要化学成分 掌握工业冶铁的主要反应原理、步骤及实验现象 磁铁矿主要成分Fe3O4 黄铁矿的主要成分FeS2 铁的几种矿石 赤铁矿(主要成分Fe2O3) 菱铁矿主要成分FeCO3 铁矿石是怎样炼成铁的呢？ Fe2O3 Fe 赤铁矿（Fe2O3） 工业炼铁 1.设备： 高炉 2.原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3、反应原理： 还原剂 在高温条件下，利用一氧化碳的还原性将铁从铁的氧化物中还原出来 Fe2O3 + 3CO==== 3CO2 + 2Fe 高温 4、实验装置 （1）检查装置的气密性 （2）装入药品，连接好装置 （3）制备CO气体，并验纯 （4）先向玻璃管内通入CO气体； (通入co) （5）再点燃酒精灯给氧化铁加热 （ 点燃酒精灯） （6）反应结束，停止加热； （ 熄灭酒精灯） （7）待试管冷却后停止通CO气体。 (停止通co) 5、实验步骤 C+O2===CO2 C+CO2===2CO 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 高温 点燃 1、高炉里的主要反应 2、CO 酒精灯 3、尾气处理装置 注意事项 小结 工业冶铁 注意事项 装置及 步骤 反应原理 主要原料 主要 设备 $$（遵义专版）沪教版九年级化学全册 10 激发正能量 唤醒大智慧 $$ 第二节　金属矿物　铁的冶炼 1．知识与技能 (1)认识几种常见的金属矿物。 (2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。 2．过程与方法 (1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。 (2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。 3．情感、态度与价值观 (1)了解我国钢铁工业的发展。 (2)认识金属冶炼的重要性。 重点： (1)铁的冶炼。 (2)含杂质物质的化学方程式的计算。 难点： (1)含杂质物质的化学方程式的计算。 (2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 (1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。 (2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。 (3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 学习课题 教师活动 学生活动 设计意图 一、组织教学、音乐欣赏、导入新课 　　在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。 提问：画面上展示的是哪种劳动？ 　　在观看画面的同时欣赏背景音乐。 回答。 　　激发学生兴趣，活跃课堂气氛。 二、常见金属矿物 　　【过渡】 1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？ 2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？ 3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？ 【教师总结】 除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。 　　交流、讨论、回答。 观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。 ①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铁矿(主要成分Fe2O3·xH2O) ②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。 铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。 　　培养学生的自学能力。 三、工业炼铁的过程及原理 　　【比较】铁矿石中Fe2O3和Fe组成上的差别是什么？ 【提问】从以前接触过的一些物质中寻找，如何通过化学反应使Fe2O3失去氧？ 金属的冶炼方法。 从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C或CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程(如下图)。 指出高炉里面所发生的主要化学反应，即炼铁的原理： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　回答。 回答。 分析讨论Mg、H2、C、CO等物质是否符合条件。 分析讨论CO的来源。 　　让学生通过比较组成差别来寻求冶炼的方法，即使Fe2O3失去氧，得到Fe。 学习课程 教师活动 学生活动 设计意图 四、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 　　展示仪器装置图。 按图组装好仪器，开始实验。 展示另外两种处理尾气的方法： 1．将尾气直接燃烧。 2．用化学试剂将尾气吸收。 　　分析讨论为什么要先通入CO，过会儿才开始加热。 根据实验原理：预期会看到哪些实验现象。 分析讨论怎样判断铁矿石反应后变为铁。 分析讨论后面尾气出口为什么要点燃尾气？ 还有什么方法可以处理此尾气？