2018年秋九年级化学（遵义）：6.2溶液组成的表示 课件 (3份打包)

（遵义专版）沪教版九年级化学全册 激发正能量 唤醒大智慧 $$ 在常温下配制蔗糖溶液： [实验1]称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 [实验2]称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 正确读取液体的体积 配制蔗糖溶液 * 1、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更甜？ 2、将实验数据和结果填入下表。 3g 20g 23g 5g 50g 55g 0.1304 0.0910 数据比较说明[实验1] 的糖水比[ 实验2] 的糖水甜 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液（1） 蔗糖溶液（2） 新课标第一网 (xkb1.com) 溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 表达式为： 溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高 注意： （1）概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 （2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。 当溶质或溶剂的量有所变化时，情况又会怎么样呢？ 增加 增加 变小 变大 减少 变小 变大 减少 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 减少 不变 增加 增加（须完全溶解） 不变 减少 不变 二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型： 例1： 实验1：称取10g白糖加到烧杯中。再加入40g水，搅拌，使白糖溶解。 实验2：称取12g白糖加到另一烧杯中。再加入48g水，搅拌，使白糖溶解。 问题：实验1、2所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？ 1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 [分析] 实验1：溶质的质量=10g 溶液的质量=10g+40g=50g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =10/50 × 100%=1/5 × 100%=20% 实验2:溶质的质量=12g 溶液的质量=12g+48g=60g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量× 100% =12/60 × 100%=20% [解答]溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜 例2：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入4g氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．40%  B.36% C.26.5% D.28.6% 2.计算配制溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量 例3 在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 3.溶液稀释和配制问题的计算 溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释，显然在稀释前后溶质的质量不变。根据溶液稀释前后溶质不变，列等式是解稀释计算题的方法。 如：设某溶液Ag,溶质的质量分数为B%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为D%,则有：Ag × B%=(A+C)g × D%。 * 以上为第一课时内容。下节课前先做《随堂检测一》 三、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法 1.已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。 2.计算配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需溶质和溶剂的质量。 3溶液稀释和配制问题的计算。 (1)(2)类型的计算主要是依据溶质的质量分数的定义式。 （3）种类型有关溶液稀释和配制的问题，这类计算的关键是：溶液稀释前后溶质的质量不变。 [课堂小结] * 按标题链接回物质的量浓度概念教学 $$（遵义专版）沪教版九年级化学全册 激发正能量 唤醒大智慧 $$