2018年秋九年级化学（遵义）：7.3几种重要的盐 课件 (4份打包)

（遵义专版）沪教版九年级化学全册 激发正能量 唤醒大智慧 $$（遵义专版）沪教版九年级化学全册 激发正能量 唤醒大智慧 $$第3节 几种重要的盐 教学目的： 1.掌握酸碱盐的概念 2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质 3.掌握复分解反应的条件以及金属和 酸、盐溶液反应的条件 4.会写出常见的化学方程式 重 点.难 点：复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件 物质的分类、酸碱盐的组成、和命名 1.让学生仔细阅读和思考第一节教材 中酸碱盐的定义，巩固对酸碱盐的组 成的认识。 2.写出下列物质的化学式，并指出它 们各属哪一类化合物 硫酸钾、碳酸钾、氯化铵、磷酸、硝酸、 硝酸钙、氯化亚铁、氢氧化钡、氢氧化镁 K2SO4、K2CO3、NH4Cl、H3PO4、 HNO3、Ca(NO3)2、FeCl2、Ba(OH)2、 Mg(OH)2 学科网 3.写出下列化合物的名称，并指出它 们各属哪一类化合物 Ca(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3、MgCl2、 Na2CO3、Ca(H2PO4)2、H2S 常见的物质 1.氧化物 中学·学科网 酸性氧化物： 二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 碱性氧化物： 氧化铁、氧化铜、氧化钠、氧化钙 2.酸 含氧酸：硝酸、硫酸、碳酸、磷酸 无氧酸：盐酸、氢硫酸 3.碱 可溶性碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、 氢氧化钙（微溶） 难溶性碱： 氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁 4.盐 Na2CO3、NaCl、CuSO4、BaSO4、 AgCl、FeCl3、 碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸氢钾 练习：用Na、H、O、S四种元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 ⑴碱性氧化物 ⑵酸性氧化物 ⑶含氧酸 ⑷无氧酸 ⑸碱 ⑹盐 Na2O SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 NaOH H2S Na2S、Na2SO4 掌握九类主要的反应 ①金属和酸 ②金属和盐 ③酸和碱 ④酸和碱性氧化物 ⑤酸和盐 ⑥碱 和酸性氧化物 ⑦盐和碱 ⑧盐和盐 ⑨难溶碱受热分解 练习： 1.现有铁粉、稀硫酸、氧化镁、氢氧化钾、 氯化银、硫酸铜六种物质，它们两两混合， 共能发生 反应，其中 属于 置换反应。 2、根据所学知识，判断把斑驳铁锈的铁片、 盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、两两 混合后，可能发生的反应有几个；其中有 几个置换反应？ 二、各物质相互关系 金属 盐 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 盐 二、关于反应条件的应用 ⑴ Mg+HCl ⑵ Fe+HCl ⑶Ag+H2SO4 ⑷Ag+Hg(NO3)2 ⑸Zn+CuSO4 ⑹Cu+AgCl 1. 运用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐溶液的反应化学方程式 判断下列反应能不能发生，写出能反应 的化学方程式 小结: ⑴金属跟酸、金属跟盐溶液是否发生 反应要根据金属活动性顺序表来判断。 ⑵单质铁和酸、盐溶液等的置换反应 生成亚铁盐。 ⑶金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的 强氧化性，一般生成水而不生成氢气。 ⑷钾、钙、钠化学性质极为活泼，跟酸、 盐反情况复杂。 3.根据复分解反应发生的条件和运 用酸碱盐溶解性表正确书写盐与酸、 盐与碱、盐与盐的复分解反应 练习：判断下列反应能不能发生，写出 能发生反应的化学方程式： ⑴BaCl2+H2SO4 ⑵FeCl3+NaOH ⑶KCl+AgNO3 ⑷Na2CO3+HCl ⑸NaCl+KNO3 ⑹NaCl+Cu(OH)2 小结: 1.复分解反应能否发生，要考虑生成物 中有无沉淀、气体和水生成 2.对反应物要求：有酸酸必溶；无酸盐 碱溶。 学科··网 练习： 判断下列反应能否发生，写出能反应 的化学方程式： ⑴BaCl2+H2SO4 ⑵ FeCl3+NaOH ⑶KCl+AgNO3 ⑷ Na2CO3+HCl ⑸NaCl+KNO3 ⑹ NaCl+Cu(OH)2 ⑺K2SO4+Ba(NO3)2 ⑻ Zn+CuSO4 ⑼Ag+Hg(ON3)2 ⑽ NH4NO3+NaOH ⑾CaCO3+NaCl ⑿ Cu+H2SO4 ⒀ BaSO4+HNO3 ⒁ Fe+HCl 三、物质制备 酸的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物 （多数金属氧化物）→盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐