第03章 金属及其化合物-《重难点知识精梳》2018-2019学年高一化学人教版必修1

梳理一 金属的化学性质 一、金属的通性 1．金属的物理通性 2．金属的化学通性 (1)金属化学性质特点 (2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子的个数。 二、金属与氧气的反应 1．钠与氧气的反应 (1)钠的性质及其保存 钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 (2)钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。 操作 现象 结论 ①新切开的钠有银白色的金属光泽； ②在空气中很快变暗 ①钠为银白色金属； ②硬度小； ③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2===2Na2O 钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体 ①钠的熔点低； ②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2 Na2O2 2．铝与氧气的反应 (1)铝箔加热实验 实验操作 实验现象 原因解释 ①空气中久置的铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落 ②用砂纸仔细打磨过的铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落 三、金属与酸和水的反应 1．金属与酸的反应 非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气。如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn+2H+===Zn2++H2↑、Fe+2H+===Fe2++H2↑；铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。 学科￥网 2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应 钠与水的反应实验 钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑。 (2)铁与水蒸气的反应 铁与水蒸气的反应实验 实验装置与操作 实验现象 原因解释 用酒精喷灯加热还原铁粉 C试管产生气泡，液面下降 有气体产生 C试管