人教版高中化学必修一同步课件+练习：第三章　金属及其化合物 (16份打包)

第三章 金属及其化合物 第一节　金属的化学性质 第1课时　金属与非金属的反应 课后篇巩固提升 基础巩固[来源:学科网ZXXK] 1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　) A.性质不活泼,不与空气中的成分反应 B.镁、铝与氧气的反应速率极慢 C.经过了特殊的工艺处理 D.与氧气反应形成了氧化物保护膜 解析:镁、铝均与O2反应生成致密的氧化物保护膜。 答案:D 2.下面关于金属钠的描述正确的是(　　) A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 B.钠离子具有较强的还原性 C.钠很软,在新材料领域没有用途 D.钠露置于空气中最后变为Na2O 解析:钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软、熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。 答案:A 3.导学号35474052将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个活塞,这时观察到(　　) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 解析:由于钠与氧气反应生成过氧化钠,使左瓶氧气减少,压强减小,而右瓶中的硫与氧气反应生成二氧化硫,气体的量不变,压强不变,故左瓶的压强减小,打开两个活塞时可观察到水进入左瓶。 答案:A 4.下列说法错误的是(　　) A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得主要产物是Na2O2 B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护 C.铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼 D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层 解析:钠在空气中燃烧,主要生成Na2O2,故A正确。铝因易与O2反应生成致密的氧化物薄膜而耐腐蚀,我们日常用的铝器皿采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼,C错误。 答案:C 5.下列关于金属铝的叙述中,不正确的是(　　) A.Al是地壳中含量最多的金属元素 B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.铝箔在空气中受热可以剧烈燃烧 D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 解析:铝箔在空气中不能剧烈燃烧。 答案:C 6.下列有关实验的描述,符合事实的是(　　) A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体 B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末 C.用坩埚钳夹住一小块铁片在酒精灯上点燃,火星四射,放出大量的热 D.用坩埚钳夹住一小块打磨过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,有液态的铝滴落下来 解析:用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,产生的是白色固体氧化镁,而不是白色粉末,B项错误;铁不能在空气中燃烧,C项错误;加热铝箔,因为Al2O3的熔点比Al的高,熔化的铝并不会滴落下来,D项错误。 答案:A 7.4.6 g金属钠在一定条件下与氧气反应后,得到7.0 g固体,由此可判断其氧化产物是(　　) A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定 解析:此题可用极限法巧解。若4.6 g金属钠完全被氧化为Na2O2,质量应为7.8 g;若完全生成Na2O,则质量应为6.2 g,由此可知被氧化的产物应为Na2O2和Na2O的混合物。 答案:C 8.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　,所发生的反应是　　　　　　　　　　　　　。 [来源:Z#xx#k.Com] 解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。 答案:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 铝箔形成液滴却不滴落[来源:学科网] 生成的Al2O3薄膜阻止了Al和O2的进一步反应,且Al2O3的熔点高于Al的熔点,故使内层熔化的Al无法滴落　4Al+3O22Al2O3 9.根据你对金属钠性质的了解,回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中,正确的是　　　　。  A.钠是银白色金属,硬度很大 B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易与空气中的　　　　等物质