江苏省镇江实验学校2018届九年级中考化学复习教学案（无答案）：第五章 第一节 金属的物理性质以及合金 (共2份打包)

镇江实验学校九年级化学教学案 课题：金属的性质和利用（第2课时） 主备：张静 课型：新授课 审核：刘彤 班级 姓名 学号 【学习目标】 1.了解常见的金属与氧气、稀酸溶液、金属盐溶液的反应。 2.认识并能判断置换反应 【重点】 常见金属的化学性质和置换反应。 【难点】 通过比较学习研究不同金属化学性质的差异。 【自主导学】 1.根据化合价书写下列物质的化学式。 氧化铝 氯化铝 硫酸亚铁 氯化亚铁 硫酸铜 氯化镁 硫酸锌 硫酸 2.写出下列化学方程式，并判断反应的基本类型（化合反应和分解反应） 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 （ ） 铜绿受热分解 （ ） 铜丝在空气中加热 （ ） 3.填表 金属与氧气反应 现象 化学方程式（原理） 镁带在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 教师 评价 家长 签字 【师生互动】 常见金属的化学性质 1.很多金属能与氧气反应 【活动探究1】 实验 现象 结论（化学方程式） 铝在空气中加热 铜在空气中加热 提示：常温下铝能和氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜的反应方程式： 。 2.活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应 【活动探究2】Mg、Zn、Fe、Cu浸入稀硫酸（或稀盐酸）中。 （1）能反应的金属有 ，它们反应的一个共同现象是 不能反应的金属有 。通过以上现象说明这几种金属中 的化学性质最不活泼。 （2）镁、锌、铁三种金属与酸反应剧烈程度不一样，说明这三种金属的活动性有差异，这三种金属的活动性由强到弱依次是___________________________。 （3）写出能反应的金属发生反应的化学方程式。 金属与稀硫酸反应 金属与稀盐酸反应 （4）置换反应： 3.金属能与某些其它金属化合物的溶液反应 【活动探究3】 实验 现象 结论[化学方程式] 铁加到硫酸铜溶液中 【小结】常见金属的化学性质： 【课堂训练】 课题：第一节 金属的性质和利用（第二课时） 1.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 ( ) A.都是银白色金属 B.都能与稀硫酸反应 C.都能与氧气反应 D.都能被磁铁吸引 2.遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A.铁片 B.铜片 C.铝片 D.石灰石 3.下列反应属于置换反应的是 ( ) A.H2CO3 H2O+CO2 ↑ B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C.2Mg + O2 2MgO D.Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 4. (1)铝制品形成一层致密的氧化铝保护膜的反应方程式：： (2)铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式： （3）硫酸铜溶液在钢板上画线的化学方程式 5.（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 （2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的是