内容正文：
纯碱的制备
学习目标
1.熟悉纯碱的制备方案和实验实施过程。
2. 纯碱等去污原理。
学习过程
1．纯碱的制备活动原理
(1)碳酸钠俗称______、 ______，是一种常用的日用化学品。碳酸钠易溶于水，水溶液呈碱性。在日常生活中常用它去掉做面食时发酵产生的酸味，也可用它洗涤餐具及沾有油污的衣物等。此外，碳酸钠还是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、石油精炼等工业生产。
(2)工业上将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中制得___________，再煅烧___________使其转化为碳酸钠。反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
在碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠时，溶液中同时存在碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵四种物质，__________首先结晶析出。
2．制备步骤
(1)配制含氨的饱和食盐水
在100 mL的锥形瓶中加入20 mL______ (体积比为1∶1)，再加入8 g ______,塞紧橡胶塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。
(2)制备碳酸氢钠
按下图组装实验装置，先检查装置的________，再向各仪器中加入相应试剂，打开启普发生器的活塞，开始制备碳酸氢钠。实验过程中，要注意控制水浴温度(30～35 ℃)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。
反应结束后，把锥形瓶浸在_______中，使较多的碳酸氢钠晶体析出，过滤，洗涤。
(3)制备碳酸钠
将制得的碳酸氢钠转移至________中，加热至没有水蒸气逸出为止。
(4)称量产品质量。
自主体验
例1．在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )
A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3
B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2
C．CO2和NH3同时通入 D．以上三种方法都行
有关纯碱的制备的探究思考
1． 在实验室中，你将如何获得二氧化碳？请确定所需要的试剂和仪器。
2． 在制得的二氧化碳中可能含有哪些杂质？应该怎样除去？
3． 在实验过程中是否需要对尾气进行吸收？如需要，请你选择合适的试剂并设计尾气吸收装置。
4．在加热碳酸氢钠制备碳酸钠时，你将如何