河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案20专题十三金属及其化合物

专题十三金属元素的单质及其化合物 【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解合金的概念及其重要应用。 【知识梳理】 一.金属的性质和冶炼方法 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 还原性 ————————→（依次减弱） 离子氧化性 ————————→（依次增强） （Fe的离子为Fe2+）[来源:学*科*网] 与O2反应的条件 常温易氧化 常温能反应 常温不易（缓慢）氧化 加热被氧化 不反应 与H2O反应 遇水就放氢 加热或与水蒸气反应 不反应 与酸的置换反应 氢前置换氢 不能置换出H2 与盐溶液的反应 先与H2O反应 前金换后金 冶炼方法 熔融电解 热还原法 热分解法 富集 二.碱金属 1.Na2CO3、NaHCO3性质比较： 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解度 溶解度较大 溶解度较小 与酸反应的离子方程式及反应的快慢 CO32－+2H+= H2O+ CO2↑ 慢 HCO3－+ H+= H2O+ CO2↑ 快 稳定性 稳定 不稳定 鉴别 均为固体时，用加热法鉴别。 均为溶液时，用BaCl2或CaCl2溶液鉴别。 2.碱金属元素的原子结构及性质比较 元素名称 元素符号 核电核数 相似性 递变性 最外层电子数 颜色 状态 化学 性质 核外电子层数 熔、沸点 化学性质 锂 Li 3 都 是 1 都为银白色金属，柔软。（除铯外） 都为强还原剂，表现为 ⑴与非金属反应 ⑵与水反应 逐 渐 增 多[来源:Z#xx#k.Com] 逐 渐 降 低 金属 性逐 渐增 强 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55 3.钠在空气中放置发生的变化 钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH； NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。其 变化过程