河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案17专题十一水溶液中的离子平衡(盐类水解溶解平衡)

电解质溶液（二）盐类水解 溶解平衡 [考纲要求] 1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 3、了解难溶电解质的溶解平衡。 【知识梳理】 一、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解） 1、盐类水解规律： ①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。 ②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，溶液碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3) ③弱酸酸性强弱比较： A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4） B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOH>CH3COOH） C、一些常见的酸的酸性：HClO、HCN、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。 2、盐类水解的特点：（1）可逆 （2）程度小 （3）吸热 3、影响盐类水解的外界因素： ①温度：温度越高水解程度越大 （水解吸热） ②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） ③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+ 促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH－促进阳离子水解而抑制阴离子水解） 4、酸式盐溶液的酸碱性： ①只电离不水解：如HSO4－ ②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3－ 、H2PO4－） ③水解程度＞电离程度，显碱性 （如：HCO3－ 、HS－ 、HPO42－）。 5、双水解反应： (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有些甚至水解完全。其促进过程以CH3COONH4为例解释如下： CH3COONH4 == NH4＋ + CH3COO－ NH4＋ + H2ONH3·H2O + H＋ CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－ 两个水解反应生成的H+和OH－反应生成水而使水解反应的生成物浓度均减少，平衡均右移。 (2)常见的双水解反应完全的有：Fe3＋与AlO2－、ClO－、CO32－(HCO3－)；Al3＋与AlO2－、CO32－(HCO3－)、S2－(HS－)、；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“==