河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案16专题十一水溶液中的离子平衡(水的电离和溶液pH)

专题十一电解质溶液（一）水的电离和溶液的pH 【考纲要求】1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离，离子积常数。 5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【知识梳理】 一、电解质 1．电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔融）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 2．强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4难溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质） 3．强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) _______pH(HB) [来源:学科网ZXXK] (2)pH值相同时，溶液的浓度c(HA)____________c(HB) (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_______pHHB 二、弱电解质的电离平衡 1．影响电离平衡的因素 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向___________移动，溶质分子的电离程度_______ ； 加水稀释，电离平衡向___________移动，溶质分子的电离程度_______，离子浓度________。 (2)温度：升高温度，电离平衡向_____________移动，电离程度_______。 (3)同离子效应：增大离子的浓度，电离平衡向__________移动，溶质分子的电离程度________。 2.电离平衡常数 表达式：对于HAH＋+A－，K==____________________ 注意：①电离常数只与_________有关，升高温度，K值____________。 ②在相同条件下，电离常数越大，酸性________。 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________________，所以其酸性决定于__________电离。 三、水的电离和溶液的酸碱性 1．水的电离平衡：H2OH＋ + OH－ 水的离子积：KW = c(H＋)·c(OH－)