2018年人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》同步训练应用提升（有答案） (6份打包)

创新微专题(二)　化学式与化学方程式的计算 类型一:化学式的计算 根据化学式所表示的意义,可推导出下列计算公式(以AmBn为例) (1)相对分子质量=A元素的相对原子质量×m+B元素的相对原子质 量×n (2)A、B元素的质量比: = (3)A元素的质量分数= ×100% (4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数 1.(2017扬州)瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树,以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是(　C　) A.C、H原子个数比为12∶1 B.相对分子质量为47 g C.氢元素的质量分数最小 D.赤霉酸中含有47种元素 2.(2017临沂)豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。关于亮氨酸的说法正确的是(　C　) A.亮氨酸是氧化物 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶2 3.枯茗醛(化学式为C10H12O)是一种食用香料。下列说法正确的是(　B　) A.枯茗醛的相对分子质量为148 g B.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成 C.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10∶1 D.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 4.2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她提取的青蒿素化学式为C15H22O5。下列关于C15H22O5的说法正确的是(　D　) A.每个分子的质量为282克 B.氧元素的质量分数最大 C.碳、氢和氧元素属于金属元素 D.碳、氢和氧原子个数比为15∶22∶5 5.α丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间相互连接),试计算。 (1)α丙氨酸的相对分子质量为　89　。  (2)α丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　36∶7∶32　。  (3)17.8 g α丙氨酸中含氮元素的质量为　2.8 g　。  6.(2017襄阳)硼氢化钠[化学式(NaBH4)],是一种安全车载氢源。 (1)硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为　23∶11∶4　(填最简整 数比)。  (2)硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价,硼元素的化合价为　+3　。  7.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的,乳酸的化学式为C3H6O3。请 计算: (1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为　6∶1∶8　(填最简整数比)。  (2)18 g乳酸中氧元素的质量为　9.6　 g。  解题指导 1.熟记公式。 2.计算过程中特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。 3.熟练掌握在相对分子质量计算中,“+”和“×”的使用。 4.求物质中各元素的质量比时,要说明元素的先后顺序,一般最后化为最简整数比。 类型二:化学方程式的计算 根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量; (2)写出正确的化学方程式; (3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量; (4)列比例式,求解; (5)简明地写出答案。 8.在2A+B2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是(　D　) A.16 g B.16 C.32 g D.32 9.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是(　B　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 x 5.8 0.4 A.x=0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14 10.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验: 实验编号 铝铜合金的 质量(g) 加入稀硫酸的 质量(g) 生成H2的 质量(g) 实验1 30 392 2 实验2 30 588 3 实验3 30 600 3 该铝铜合金中铝的质量分数是多少? 已知:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 解:设铝的质量为x。 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 3 g =,x=27 g, 该铝铜合金中铝的质量分数是×100%=90% 答:该铝铜合金中铝的质量分数为90%。 11.一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O)