人教版 高中化学 必修1讲义+巩固选修4 (97份打包)

【巩固练习】 一、选择题 1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）。 A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 2．下列电离方程式中正确的是（ ）。 A．NH3·H2O NH4++OH－ B．KClO3==K++Cl－+3O2－ C．H2S==2H++S2－ D．NaOH Na++OH－ 3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）。 A．K+ B．H+ C．SO42－ D．HSO4－ 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）。 A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电 5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是（ ）。 A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 6．下列离子方程式正确的是（ ）。 A．向醋酸中加入少量锌粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑ B．氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－ C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2O D．向NaOH溶液中通人足量CO2气体：OH－+CO2==HCO3－ 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）。 A．醋酸溶液的导电性比盐酸强 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降 D．0．1mol·L－1的醋酸溶液中，c (H+)约为0.001 mol·L－1 8．一元弱酸：HA（aq）中存在下列电离平衡：HA A－+H+。将1 mol HA分子加入1.0 L水中，如图所示，表示溶液中HA、H+、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）。 A．0.01 mol／L的蔗糖溶液 B．0.01 mol／L的CaCl2溶液 C．0.02 mol／L的NaCl溶液 D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液 10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）。 A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 11．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（ ）。 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 12．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线图是（ ）。 二、填空题 1．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO－+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。 2．某课外小组按图做探究强弱电解质导电性原理的实验。已知CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(CH3COO)2Ca易溶于水。回答下列问题： （1）现象：灯泡由________变________，再变________。 （2）通过实验，你得出有关溶液导电性的结论是________。 （3）对强、弱电解质的认识________。 3．（1）体积相同时，c (H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率________，充分反应后产生氢气的量________（填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”），原因是________。 （2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入________晶体，理由是________； 要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是________。 可供选择的晶体有： A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D