人教版 高中化学 必修1讲义+巩固选修3 (24份打包)

【巩固练习】 一、选择题 　　1．关于共价键的说法正确的是（　 ） 　　A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 　　B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 　　C．离子化合物中不可能含有共价键 　　D．共价键只能在不同原子之间形成 　　2．下列说法中正确的是（　 ） 　　A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 　　B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 　　C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 　　D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 　　3．对σ键的认识不正确的是（　 ） 　　A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 　　B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同 　　C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 　　D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 　　4．能够用键能解释的是（　 ） 　　A．氮气的化学性质比氧气稳定 　　B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 　　C．稀有气体一般很难发生化学反应 　　D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 　　5．下列分子的立体结构，属于直线形分子的是 （ ） 　　 　A．H2O 　　　B．CO2　　　 C．C2H2　　　 D．P4 　　6．下列对C原子的sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，说法正确的是（ ） 　 　　A．sp杂化轨道的夹角最大 　 　　B．sp2杂化轨道的夹角最大 　 　　C．sp3杂化轨道的夹角最大 　 　　D．sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等 　　7．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况说法正确的是（ ） 　　　 A．每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 　　　 B．每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 　　　 C．每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 　　　 D．每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 　　8．下列关于杂化轨道的说法正确的是（ ） 　 　　A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 　 　　B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 　 　　C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 　 　　D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 　　9．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 离子的配位数是（ ） 　　　　A．1个　　　 B．2个　　　 C．4个 　　　D．6个 　　10．用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） 　　　　A．C原子的四个杂化轨道的能量一样 　　　　B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 　　　　C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 　　　　D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 　　11．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） 　 　　A．若n=2，则分子的立体构型为V形 　 　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 　 　　C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 　 　　D．以上说法都不正确 二、填空题 　　1．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 　　(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：____________ 　　　 和____________；____________和____________。 　　(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：____________、____________。 　　2．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________________。 　　3．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题： 　　（1）单质铝溶于氢氧化钠