人教版 高中化学 必修1讲义+巩固练习硫酸和硝酸(提高） (2份打包)

【巩固练习】 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述或操作中正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2 2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　) A．Fe2(SO4)3　　　B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 3．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 　　A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 　　　B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 　　C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 　　　D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 4．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是(　　) A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色 5．若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（ ）。 A．冒白雾，混合物温度升高 B．产生黄绿色气体 C．冒白雾，混合物温度降低 D．液体四溅，冒白烟 6．下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）。 A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．加热浓氨水法制氨气 D．大理石与硫酸反应制CO2 7．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是( ) 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 铜片 酸性高锰酸钾溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3粉末 浓硫酸 8．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）。 A．Cu CuSO4 B．Cu CuSO4 C．Cu CuO CuSO4 D．Cu Cu(NO3)2 2Cu(OH)2 CuSO4 9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。 A．K+、Ba2+、OH－、SO42－ B．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ C．NO3－、Fe2+、Na+、H+ D．Ag+、Cl－、Fe2+、K+ 10．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）。 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 11．0.3mol CuS和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 A、2.2mol　　　 B、1.2mol　　　 C、0.6mol　　　 D、0.3mol 12．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol，则溶液中H＋离子同时下降 　　A．4.0×10－3mol 　　 B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol 　　 D．2.2×10－3mol 13．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知(　　) A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol 14．硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度是1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 二、填空题： 1．右图表示A ～E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。 写出下列各步反应的化学方程式： ①________________；②________________； ③________________；④________