2019届高三化学第一轮复习：氧化还原反应规律及应用导学案（含解析） (共2份打包)

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 氧化还原反应“三大规律”的应用导学案（第1课时） 考点解读 1．守恒规律 （1）内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总数必等于升高总数。 （2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2．转化规律 （1）内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。 （2）应用： 运用转化规律可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 3．难易规律 （1）优先规律——氧化性(还原性)强者优先反应： 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应(先强后弱)。一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。 （2）应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。 4、转化律的应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 (3)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 (4)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 考向分析 考向一、守恒规律的应用 典例1、己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ( ) A．+3 B． +4 C．+5 D．+6 【答案】D 【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。 方法指导：应用电子守恒解题的一般思路 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 （3）“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式： n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 考向二、物质氧化性、还原性强弱的应用 典例2、向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 【答案】B 方法指导： （1）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。 （2）比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。 考向三、多步反应中得失电子守恒 典例3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 解析：选A 由题意可知：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.06 L＝60 mL。 ＝0.15 mol。根据NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝ 方法指导： 有些题目涉及氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若利用得失电子数相等这一关系，抓住反应物的始态与终态，删去中间过程，就会使题目变得简单。 如本题中的电子转移关系为：Cu失去电子，转移给HNO3NOx，氮的氧化物(NOx)再失去电子转移给O2，反应失去电