[]广西桂林市2017-2018学年高一下学期期末质量检测化学试题（图片版）

高一化学参考答案 第 页 （共1页） 桂林市2017～2018学年度下学期期末质量检测 高一年级化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共40分。） 1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D 14.B 15.C 16.C 17.B 18.A 19.D 20.B 二、填空与简答题（本题共4小题，共30分） 21.（6分，每空1分） （1） +1 1 第三周期，VIIA或第3周期VIIA（全对才给分） 或 （合理的电子式给分） （2）＜ （3）Na2O2或NaN3 （4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O 22.（7分，每空1分） （1）放热 （2）①正 有红色固体析出，铜片变粗（答出第一个现象即可） Zn－2e-＝Zn2＋ ②负 负或Zn ③6.5 23.（5分，除标注外，每空1分） （1）0.0035 （2）0.003 0.010或0.01 （3）a、c（2分。各1分，错写1个倒扣1分，扣至0分为止） 24.（12分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）C 或 （写结构式不扣分，写分子式不给分） （2）CH3CH2CH2CH3 CH3CH（CH3）CH3（两空不分顺序，写结构式同样給分，少“H”或多“H”不给分） （3）①乙酸乙酯（有错别字不给分） 蜜CH2－CH2蜜 氧化反应 酯化反应或取代反应（有错别字不给分） ②C→E：2CH3CH2OH＋O2� �����Cu△ 2CH3CHO＋2H2O（2分，没有配平扣1分，漏标或错标反应条件扣1分） C＋G→H：CH3COOH＋CH3CH2OH         浓H2SO4 △ CH3COOC2H5＋H2O（2分，评分标准同上，不写“�”不扣分） 三、实验与探究题（本题共2小题，共22分） 25.（12分，除特别标注外，其余每空2分） Ⅰ.（1）Ⅰ（1分） （2）浓度对反应速率的影响 （3）其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快（未答“其他条件不变”不扣分,若只答“温度改变反应速率”之意不给分） Ⅱ.（1）反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（只要答出“排除阴离子的干扰”即可给2分） （2）分液漏斗（1分，有错别字不给分） 收集30mL气体所需要的时间（没有指明“30mL气体”不给分） 26.（10分，除特别标注的分数，其余每空2分） （1）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2（没有配平扣1分） （2）易挥发 （3）粗溴的橙红色消失（合理表述同样给分） （4）冷凝管或直形冷凝管（1分，有错别字不给分，下同） 锥形瓶（1分） （5）取少量提取液溴后的溶液于试管中，加入少量CCl4，充分振荡，若下层为无色，则溶液中没有溴单质。（合理方案都 给分） 四、计算题（共8分） 27.（1）0.15（1分） （2）（共3分） 由②和③的气体体积相等可知NaOH已经反应完全。 n（H2）＝6.72L�22.4L/mol＝0.3mol 2NaOH—— 3H2 2 3 n（NaOH） 0.3mol n（NaOH）＝0.2mol c（NaOH）＝0.2mol�0.05L＝4mol/L （合理的计算过程均给分。其中计算出n（NaOH）＝0.2mol的合理过程给2分，最后一步答案“4mol/L”1分） （3）（共4分）①中的NaOH过量，Al完全反应。 n（H2）＝3.36L�22.4L/mol＝0.15mol 2Al—— 3H2 2 3 n（Al） 0.15mol n（Al）＝0.1mol m（Al）＝0.1mol�27g/mol＝2.7g m（Fe2O3）＝7.5g—2.7g＝4.8g Fe2O3%＝（4.8g�7.5g）�100%＝64% （合理的计算过程均给分。其中计算出m（Al）＝2.7g的合理过程给2分，计算出m（Fe2O3）＝4.8g给1分，最后一步答 案“64%”1分） HNH∶ H �� �� �� H∶N∶H∶ ∶H 1 $$ $$