2019年高考化学总复习练习题 第15讲 元素周期表　元素周期律

第15讲　元素周期表　元素周期律 一、选择题 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　) Y Z X W A.原子半径：X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 3．)部分短周期元素的有关信息为： 元素代号 元素性质或原子结构 T 第二层上的电子数是第一层的3倍 R 与T同一族 L L2＋与T2－的核外电子数相等 Q 与L同族 Z 元素最高正价是＋3，与L同周期 根据上表中信息，判断以下叙述正确的是(　　) A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C．Z与T形成的化合物具有两性 D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 (　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D t ℃时，Br2＋H22HBr　K＝5.6×107 I2＋H22HI　K＝43 非金属性：Br>I 5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 (　　) A．第Ⅶ A族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 6．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 (　　) A．离子半径：W－>X＋>Y3－ B．可在灰色区域“甲”中寻