2018-2019学年高二化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》专项训练(含答案)

《水溶液中的离子平衡》专项训练 一、弱电解质的电离平衡 1．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 答案　B 解析　醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K＝不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。·＝ 2．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 答案　D 解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HF((H＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以增大，D正确。，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以＝减小，C错误； 3．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 答案　B 解析　醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH<a，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a，D错误。 4．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(C