2018-2019学年高二化学人教版选修四第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》(知识点归纳+习题跟踪训练含答案) (共2份打包)

第四节金属的电化学腐蚀与防护 [随堂基础巩固] 1．下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　) A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是： M＋nH2O===M(OH)n＋n/2 H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－===Mn＋，电子直接转移给还原剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 解析：金属在潮湿的空气中发生的如果是吸氧腐蚀，则不生成氢气。金属发生化学腐蚀时，电子直接转移给氧化剂。金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行。 答案：D 2．关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述正确的是(　　) A．正极就是阳极　　　　　　 　B．负极就是阴极 C．阳极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应 解析：牺牲阳极的阴极保护法就是原电池的负极(阳极)的金属发生氧化反应被腐蚀，作为正极(阴极)的金属不被腐蚀。 答案：C 3．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(　　) A．镁 B．铝 C．锌 D．铜 解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH－，即正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。 答案：D 4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程，所以都是化学腐蚀。(　　) (2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有H2生成，后者有O2参加。(　　) (3)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀。(　　) (4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。(　　) (5)白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率加快。(　　) (6)原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)× 5．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_____________________。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 (3)如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极上。 解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子，正极上O2得电子； (2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属，如锌，可使锌失电子而保护铁； (3)属于外加电流的阴极保护法。 答案：(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)C　(3)负 [课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．下列现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈 解析：B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。 答案：B 2．[双选题]为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施是(　　) A．与石墨棒相连 B．与直流电源负极相连 C．与直流电源正极相连 D．与锌板相连 解析：防止金属腐蚀的电化学保护法中，一是牺牲阳极的阴极保护法，二是外加电源的阴极保护法，B是外加电源的阴极保护法，D是牺牲阳极的阴极保护法。 答案：BD 3．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是(　　) A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。 答案：A