2018-2019学年高二化学人教版选修四第四章第一节《原电池》(知识点归纳 习题跟踪演练含答案) (共2份打包)

第一节原电池 [随堂基础巩固] 1．如图所示的装置能构成原电池产生电流的是(　　) 解析：A项中的电极相同；C项中未构成闭合回路；D项中酒精是非电解质。 答案：B 2．下列反应不可用于设计原电池的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。 答案：A 3．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是(　　) A．锌　　　　　　 　　B．石墨 C．银 D．铜 解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。 答案：A 4．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极。(　　) (2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属。(　　) (3)原电池工作时，正极上发生的是氧化反应。(　　) (4)由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液构成的原电池中，Cu是负极。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 5．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是______________________________________ ________________________________________________________________________， 电池总反应式为__________________________________________________________。 (2)以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。 (3)电池工作时，硫酸锌溶液中SO向________移动。 向________移动，硫酸铜溶液中SO (4)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________移动来导电的。在工作时，K＋移向________。 解析：该装置为锌铜原电池，总反应式为：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，电池工作时，观察到①电流计指针发生偏转，②锌片不断溶解，③铜片上有红色物质析出，其中Zn与ZnSO4溶液组成锌半电池，Cu与CuSO4溶液组成铜半电池。电池工作时，ZnSO4溶液中SO向盐桥移动，而盐桥中，K＋向正极区(CuSO4溶液)移动，Cl－向负极区(ZnSO4溶液)移动，这样靠离子的移动形成闭合回路而导电。 向负极(锌电极)移动，CuSO4溶液中SO 答案：(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出　Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu (2)锌半电池　铜半电池　(3)锌电极　盐桥 (4)离子　正极区(CuSO4溶液) [课时跟踪训练] (时间45分钟　满分60分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　) A．负极　　　　 　　　　B．正极 C．阴极 D．阳极 解析：在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属Fe作负极。 答案：A 2．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是(　　) A．加入适量6 mol·L－1的盐酸 B．加入几滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的NaCl溶液 解析：Zn置换出CuCl2中的Cu，Cu－Zn－稀盐酸构成原电池，加快了反应速率，同时也不影响产生H2的量。 答案：B 3．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2， ③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn， 其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　) A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 解析：放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。 答案：C 4．下图是Zn和Cu组成的原电