2018学年初三化学人教版(下)《金属资源的利用和保护》知识点归纳+例题演练(含解析)

金属资源的利用和保护 【学习目标】 1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。 2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【要点梳理】 要点一、几种常见的金属矿物 1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表： 金属矿物 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 【要点诠释】 1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。 2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。 3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。 要点二、工业炼铁 工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表： 原　　料 铁矿石、焦炭、石灰石等 主要反应 原理 在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。 C+CO2 2CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2　 主要设备 高炉 【要点诠释】 1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。 （1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。 C+O2CO2 （放热反应） C+CO2 2CO （2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+ SiO2CaSiO3 （3）冶炼过程中的主要化学方程式： C+O2CO2 C+CO2 2CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 2.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。 要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究 1.实验装置： 　 2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3.实验步骤： （1）检查装置的气密性。 （2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。 （3