2018届高考化学三轮冲刺--金属元素及其化合物与化学工艺流程考前特训（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 三轮冲刺--金属元素及其化合物与化学工艺流程考前特训 1．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图： (1)酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。 (3)加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。 (4)煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。 【答案】(1)提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解 SiO2 (2)FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2 +16H+ (3)中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3 Fe(OH)2 取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净 (4)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 【解析】(1)酸浸时，常需将烧渣粉碎、增大烧渣与酸的接触面积，并加入过量H2SO4，除了使烧渣中的部分氧化物溶解外，还能抑制铁离子的水解。酸性氧化物SiO2不与酸反应。 (2)加入FeS2时，把铁离子还原为Fe2+：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O===15Fe2+ + 2 +16H+。 (3)加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3；亚铁离子的水解能力较强，易发生水解，“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe(OH)2 ；检验FeCO3固体中附着有硫酸根离子，可以用盐酸和氯化钡溶液进行检验，取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。 (4)在空气中煅烧FeCO3，二价铁被氧化为三价铁，进