湖北省利川市第五中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）

利川市第五中学2016年秋季高二年级期末考试 化 学 试 题 考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：弱电解质的电离至芳香烃（2） 可能用到的相对原子质量有：C—12 N—14 Na—23 Fe—56 S—32 第Ⅰ卷 （共48分） 1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是( ) ①乙酸溶液能导电 ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2[来源:学#科#网] ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 ⑤同PH同体积的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多 ⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4 A． ①②③ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③④ 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦ 3.已知电离常数K1（H2C2O4）＝5.9×10-2 K2（H2C2O4）＝6.4×10-5 K（NH3·H2O）＝1.8×10-5　下列说法正确的是( ) A.（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2c（C2O42﹣） B.等体积等物质量浓度的氨水和H2C2O4混合，所得溶液为碱性 C.常温下pH=11和pH=3氨水和H2C2O4等体积混合溶液为酸性 D.用H2C2O4 滴定氨水至中性c（NH4+）＞c（C2O42﹣）+c（ＨC2O42﹣） 4．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ） A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10﹣13 B．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数 K≈816 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 5．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（ ） A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有 c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣） 6．在恒温恒压下，一容积可变的容器中Ｎ2(g)+3Ｈ2(g)⇌2ＮＨ3(g)，达到平衡状态时，各物质的量均为1mo1，若保持温度再充入3mo1Ｎ2则平衡( ) A．正向移动　 B．逆向移动　 C．不移动 D．无法判断 7．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（ ） A.该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的银电极作正极 C.总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s） D．盐桥中的K+向右池方向移动 8．β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ） A