2018届高考化学三轮冲刺选择题精选试题 (20份打包)

2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（1） 1、能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水 【答案】A 【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。 2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是 A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1 B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D 3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下： 下列说法错误的是（ ） A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023 B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023 C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O D．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 【答案】D 【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。 4、实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是 [来源:Zxxk.Com] A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 【答案】D 【解析】A．发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；B．饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；D．氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。本题选D。 5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是[来源:Zxxk.Com] 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 【答案】D 【解析】A．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据 Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理； B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据 HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。 6、某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列说法正确的是（ ） A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动 B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小 C．当转移4 mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ 【答案】D 后判断电解质的环境，电解质是硫酸，即环境是酸性，因此电极反应式为CH2=CH2＋