2018届高考化学三轮冲刺核心突破--金属的电化学腐蚀与防护考前微练习（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 三轮冲刺核心突破--金属的电化学腐蚀与防护考前微练习 1．下列叙述正确的是（ ） ①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 【答案】B 【解析】①对，因为能组成原电池，反应速率加快。②错，因为白口铁(镀锌的铁)镀层破损后，腐蚀锌保护铁，马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁、保护锡；③对，因为电镀时，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极；④对，因为氧化铝熔点很高，只有在冰晶石助熔剂的作用下，在较低温度下就能熔融，可节能降耗；⑤对，因为铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，显红色。 2、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e−===4OH− C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e−===H2↑ 【答案】D 【解析】由于活动性：铁>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2+，进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，铁片腐蚀比没有形成原电池时的速率快，A正确；d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e−===4OH−，B正确；若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，C正确；d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2+2H2O+4e−===4OH−，D错误。 3．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】②③④是原电池，⑤⑥是电解池，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极>原电池的负极>原电池的正极>电解池的阴