2.3化学平衡——化学平衡的移动(共22张PPT)

化学平衡的移动 一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素 前提： 实质： 标志： 一定条件、可逆反应 V（正）=V（逆） ≠ 0 反应混合物中各组分浓度保持不变。 若条件发生变化，V（正）是否仍然等于V（逆）？平衡将会发生什么变化？ 变：条件改变原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡必将被破坏并建立起新的平衡状态。 化学平衡 某条件下平衡Ⅰ v(正) ＝v(逆) 条件改变 不平衡 v(正) ≠ v(逆) 一定时间 新条件下平衡Ⅱ v’(正) ＝v’(逆) 各组分含量保持一定 各组分含量发生变化 各组分含量又保持一定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 三、化学平衡移动 2.研究对象： 已建立化学平衡状态的可逆反应体系 3.平衡移动的标志 反应混合物中各组分的浓度发生改变 V正≠ V逆 1.定义: 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 外界条件对反应速率的影响 单位体积内 有效 碰撞几率 化学反应 的速率 分子总数 活化分子百分数 活化分子数目 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 外界 条件改变 影响 结果 实验2-5 编号 1 2 3 步骤 K2Cr2O7溶液 K2Cr2O7溶液 + 3-10滴浓硫酸 K2Cr2O7溶液+ 10-20滴 6mol/LNaOH 实验现象 结论 溶液显橙色 溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色 Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。 1、浓度的变化对化学平衡的影响 浓度对平衡影响的v-t图分析 V逆 ′ V正 ′ 平衡向正反应方向移动 t1 V正 V逆 0 速率 t时间 V 反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆。增加反应物浓度的瞬间正反应速率突然增大，逆反应速率不变，随着反应的进