浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题

2017 学年第二学期高二期中考试

6．体积相同浓度均为 0.1mol·L－1

成 9，则 m 和 n 的关系正确的是

的 NaOH 溶液、氨水，分别稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变

化 学 A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定

－1

考生须知：

1．本试卷共 2  大题， 27 小题；考试时间 90 分钟，满分 100 分。

2．试题选择题部分需用 2B 铅笔填涂在答题纸上，主观题部分请用黑色字迹的钢笔或签字笔答在答

7．关于浓度均为 0.1 mol·L

的是

A．c(NH＋)：③>①

的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正．确．

题纸相应的答题区域内，答在试卷上无效。

3.  可能用到的相对原子质量：H-1   C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39

 

 

 

试 卷

选择题部分

一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列化学用语表示正确的是

 

A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．中子数为 10 的氧原子：18O

 

C．苯的球棍模型：                          D．硝基苯的结构简式：

2．下列事实不．能．用勒夏特列原理来解释的是

B．水电离出的 c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

8．某恒温密闭容器发生反应：Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？) ，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2

时刻缩小容器体积，t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法正确的是

A．Z 和 W 在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩 尔质量可能相等也可能不相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K＝c(X)，则 t1～t2 时 间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等

D．若该反应只在某温度 T 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小

9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理 量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度

A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④

－ + －

2－  +

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2

10．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4   + H

；HC2O4

C2O4

+ H  。常温下，向

－

B．鼓入过量空气有利于 SO2 转化为 SO3

某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4   、

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎

C2O4

的是

2－  三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不．正．确．

 

3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NA B．6.8g 液态 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 C．标准状况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA

D．4.6g 甲苯加入到足量酸性高锰酸钾溶液中充分反应，转移的电子数为 0.3NA

4．下列解释实验事实的反应方程式正确的是 A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ C．漂白粉溶液中通入过量的 CO2：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO3

D．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+

5．下列说法正确的是

A．H2、D2 互为同位素

B．乙酸与硬脂酸互为同系物 C．乙醇与乙醚互为同分异构体 D．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 的名称为 2-乙基戊烷

A．C 和 D 两点的 pH 相同

B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得

pH 为 4.2 的混合液

2－

C．pH=1.2 溶液中：c(K +)+ c(H +)=c(OH－)+c(H2C2O4)+2c(C2O4     )

D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程 中水的电离度一直增大

11．下列说法正确的是

A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生了改变 B．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量 C．煤中含有苯、甲苯和二甲苯等，可通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来 D．将煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏

12．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

13．下列说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 B．制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素 C．在淀粉水解液中加过量 NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全 D．体积分数 75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性

14．某有机物 A，其分子式 C6H12O2，已知

 

 

 

又知 D 不与 Na2CO3 溶液反应，E 不能发生银镜反应，则 A 结构可能有

A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种

15．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示，下列关于绿原酸的判断正确的 是

 

 

 

 

 

A．1 mol 绿原酸与足量 NaHCO3 溶液反应，最多消耗 3 mol NaHCO3

B．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2

C．1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH

D．绿原酸在稀硫酸作用下的水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应

16．下列有关实验的操作或叙述正确的是

A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较小，点样时试样斑点较小

B．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷 中含有溴元素

C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率

D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

17．向盛有 l mL0.5mol·L－1AlCl3 溶液的试管中加入 2mL 饱和 NaF 溶液，再加入 lmL3mol·L－1

氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1 氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

C．为提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液 D．若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶解、加还原剂将 Fe3+还原为 Fe2+，然后在酸性 条件下用标准 KMnO4 溶液滴定

19．研究小组进行如下表所示的原电池实验：

 

实验编号	①	②
实验装置
实验现象	连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针 向左偏转，铜片表面均无明显现象	左侧铁片表面持续产生气泡，连接装 置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏 转，右侧铁片表面无明显现象

 

下列关于该实验的叙述中，正确的是 A．实验①和实验②中，均有 O2 得电子的反应发生 B．实验①中，左侧的铜被腐蚀 C．实验②中，左侧电极的电极反应式为 2H＋+ 2e－= H2↑ D． 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

20．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－、I－、CO2－，

4 3

现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、 洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体 ③第三份滴加 0.10 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液，恰好完全反应，

消耗其体积为 V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄

色

－  －  根据上述实验，以下说法正确的是

B．NaF 溶液碱性较强，Al3+完全反应生成 AlO2

，而 AlO2

不能与氨水反应生成 Al(OH)3

A．原混合溶液中只存在 Na＋、Fe3＋、SO2－，不可能存在 K＋、CO2－

4 3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

2

D．Al3+与 F－结合生成新物质，溶液中几乎没有 Al3+了

18．用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基 异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

 

已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低 时该化合物解离。下列叙述不．正．确．的是

A．用萃取剂 X 萃取时，Ca、Mn、Cu 等杂质离子几乎都在水相中

B．蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为 Fe2(C2O4)3    △    3CO↑+ 3CO2↑+ Fe2O3

B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有 SO4

C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有 Fe3＋

D．由实验③可判定原混合溶液中存在 I－

非选择题部分

二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)

21．(6 分)常见有机物 A、B、C、D、E、F 的相互转化关系如图。已知 A 在标准状态下的密度 为 1.25g·L-1，B 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物 F 中含有的官能团名称是      。

(2)A＋E→B 的反应类型是      。

(3)有机物 B 转化为 D 和 E 的化学方程式是          。

(4)下列说法正确的是      。

25．【加试题】（12 分）研究和深度开发 CO、CO2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)   ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s)

+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为                             。

（2）分离高炉煤气得到的 CO 与空气可设计成燃料电池（以 KOH 溶液为电解液）。

A．有机物 B 转化为 C 和 D 称为皂化反应 B．物质的量相等的 A 和 D 完全燃烧消耗的 O2 的量相同 C．有机物 D 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．用电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)可区别 E 和 F

22．(6 分)碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。为了防止碘缺乏病的发生，通常在

写出该电池的负极反应式：                。

（3）CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度 下发生反应：

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化见图 1。

n(CH3OH)/mol

Ⅰ

 

Ⅱ

食盐中加入 KIO3。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO3－，表示该反应的离子方程式是

①曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ     KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

0 图 1

t/min

                    。

（2）工业上以石墨和铁为电极电解 KI 溶液制取 KIO3。电解时，石墨作      （填“阳极” 或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是     ，电解过程中铁电极附近 溶液 pH   （填“变大”、“变小”或“不变”）。

23．(6 分)某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样 品的纯度。实验步骤如下：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第 23 题图

①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为 m1；③称量纯碱样品的 质量为 n，装入广口瓶 B 内；④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为 止；⑤往试管 A 缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为 m2。

(1)鼓入空气的目的是                              。

(2)干燥管Ⅱ的作用是                                         。 (3)下列说法正确的是  (填字母)。 A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大

B．装置 A 中的试剂 X 可选用浓硫酸

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时 间后 达到平衡。

 

容 器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

 

若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相 等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的取值范围为   。

（4）利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催 化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化见图 2。在 0～15 小时内，CH4

的平均生成速率 I、II 和 III 从大到小的顺序为       （填序号）。

 

 

光照时间/h 反应温度/℃ 图 2  图 3

C．装置 A 与 B 之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧

（5）以 TiO ／Cu Al O

为催化剂，可以将 CO

和 CH

直接转化成乙酸。在不同温度下催化

53m2－m1

2  2  2    4  2  4

D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为

22n

×100%

剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图 3。

24．（4 分）侯氏制碱法制得的 NaHCO3 固体中含有部分 Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体 8.50g

充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重 1.44 g)和碱石灰(增重 1.76 g)。 请计算：

(1)固体中 NaHCO3 的质量为       g。

(2)固体中 Na2CO3·nH2O 的 n 值为         。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是          。

②Cu2Al2O4 可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。

26．【加试题】(13 分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇， 可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

-  2-

2MnO4 ＋5C2O4

＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

回答下列问题：

27．【加试题】(13 分)某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y。

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备 FeSO4 时会产生有毒的 H2S 气体，该气体可用氢氧 化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是      。

CH3

 

 

A Fe

 

(CH3CO)2O

COOH

试剂

 

H2O

E

COOH

 

 

 

 

 

A B C D

（2）在得到的 FeSO4 溶液中需加入少量的 H2SO4 酸化，目的是                ； 在将 Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于 40℃，理由是   ；

在得到的 K3[Fe(C2O4)3]溶液中加入乙醇的目的是                      。

 

 

 

 

 

CHO

C7H7NO2

HCl B C

 

 

 

 

 

 

CH CH   CHO

 

NHCOCH3

 

D

Br

NH2

 

F

（3）析出的 K3[Fe(C2O4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不．正．确．

的是      。

 

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤 C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤 D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶 水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是     。

X Y

 

已知：①

 

 

 

②

 

请回答下列问题：

（1）下列有关 F 的说法正确的是    。

A. 分子式是 C7H7NO2Br  B. 能形成内盐

C. 能发生取代反应和缩聚反应 D. 1 mol 的 F 最多可以和 2 mol NaOH 反应

（2）C→ D 的反应类型是      。

（3）B→C 的化学方程式是                      。

2-  在合成 F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理由是                          。

（5）晶体中 C2O4

含量的测定可用酸性 KMnO4 标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴

入一滴 KMnO4 标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由 是 。

（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是     。 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液 B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖

嘴充满酸液

（4）D→E 反应所需的试剂是           。

（5）写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式             （写出 3 个）。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②能发生银镜反应

（6）以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书．写．格．式．参照如下示例流程图：

 

O2  CH3CH2OH

CH3CHO  CH3COOH  CH3COOCH2CH3