重庆市南开中学人教版高一化学复习 计算专题之差量法在化学解题中的应用 素材

高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。 一、基本方法 将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。 二、适用条件 （1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量能够求出，这是使用差量法的前提，只有在差量易求出时，使用差量法才显得快捷，否则应考虑其它方法来解。 三、原理 在化学反应前后，物质的质量差和参加反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这是根据差量法进行化学计算的原理。 四、基本步骤 （1）审清题意，分析产生差量的原因。 （2）将差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。 （3）写出比例式，求出未知量。 【示例】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是 解析： 解得x＝，将其带入下式可得：     w(Na2CO3)＝ ＝，故A项正确。 答案：A。 点拨：本题用常规的计算方法来解答会比较繁琐，差量法是解答隐含有差量问题计算的一种求解捷径。 五、差量法解题示例 （1）质量差量法 【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：（1）加入铜粉的质量是多少？（2）理论上产生NO的体积是多少？（标况下）。 解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。 3Cu  +  8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O   △m 3mol                             2mol           (192－60)g n(Cu)                             n(NO)            13.2g 解得：n(Cu)＝0.3mol，  n(NO)＝0.2mol. 加入铜粉的质量：m(Cu)＝0.3mol×64g·m