四川省眉山中学2017-2018学年高二4月月考化学试题（无答案）

可能用到的相对原子质量 C-12 Si-28 Cu-64 O-16 P-31 C-35.5 7.据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述不正确的是( ) A．该物质形成的晶体属分子晶体 B．该物质分子中C60被包裹在Si60里面源:学§科§网] C．该物质有很高的熔点、很大的硬度 D．该物质的相对分子质量为2400 8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK] A．CO2是非极性分子，推测SO2也是非极性分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C．NH3的立体结构为三角锥形，推测AsH3的立体结构为三角锥形 D．盐酸是强酸,推测氢氟酸也是强酸 9.下列叙述正确的是(　　) A．1molP4含有4mol p-p键 B．1mol石墨平均含有1.5mol六元环 C．0.4mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀 则化学式为 [Cr(H2O)5]Cl3·H2O D．1 mol SiC 晶体中含4 mol Si—C键 10.如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的电负性比X的的电负性大 D．第一电离能：R＞W＞Y 11.下列说法正确的是(　　) A． HF熔沸点高，是因为H-F键键能大 B． 邻羟基苯甲醛 的熔沸点低于 对羟基苯甲醛 是因为前者形成 了分子内的氢键，后者形成了分子间氢键 C． NH3易溶于H2O主要是因为二者都是极性分子 D． HClO4的酸性强于HClO3是因为后者氯元素化合价低，吸引电子能力增强，导致O-H键电 子云密度升高 12.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。P、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n 分别是元素Y、Z 的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH 为2，p是来自于煤的一种常见有机溶剂，且含有