[]福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考（4月）化学试题

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考 2017—2018学年第二学期月考 高二化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是 A．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动 B．不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。 C．只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。 D．确定了原子结构的核式模型 2.下列有关物质结构的表述正确的是 A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氟原子的外围电子排布式：2s22p7 C．镁原子核外电子的轨道表示式为： D．次氯酸的电子式： 3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3 B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3 D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44S2 4. 图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C．图2表示1s电子只能在球体内出现 D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 5. 下列有关认识正确的是 A．原子的核外电子最易失去的电子能量最低 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．s能级电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走字形 6.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7.下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配