河北省阜城中学2017-2018学年高一下学期第八次月考化学试题（PDF版）

高一化学 参考答案 1-10：D A C C D； C D D C D; 11-20:A C C C D ; B D B B A 21-25:C C C C B 26 （8分） .(1)二 ⅥA (2) 铝 HCl (3) 共价 离子键、(非极性)共价键 27（12分）.(1) F C Ar (2) Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 (3) Al3+<Mg2+<Cl- HCl (4) (5)S = C = S 28.（18分）（1）ACD； （2）正 2H＋＋2e－===H2↑ ； （3）②＞③＞①=④ （4）A （5）热能 电能 （6）H2O2；高于 29.（12分）（1）向右 （2）2H2O+O2+4e-═4OH-； 2H2+4OH--4e-═4H2O； 2H2+O2═2H2O （3）CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O $$ 第 1页，总 4页 2017-2018 学年第二学期第 8 次月考 高一化学试题 第 I 卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合要求，本题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分） 1.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2－和 Z－，Y＋和 Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Z＞Y C. 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 2.下列有关性质比较正确的是（ ） A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 B. N、O、F最高正价依次升高 C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 3.下列叙述中，不能说明 X元素比 Y元素的非金属性强的是( ) A. 与 H2化合时，X单质比 Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X的原子序数比 Y原子的原子序数大 D. X单质氧化性比 Y单质的氧化性强 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同 主族，Y的原子 L层有 5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物 5.某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表 A.ⅠA族 B.ⅡA族 C. 第二周期 D. 第三周期 6.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 B．C比 Si的原子半径小，CH4的稳定性比 SiH4弱 C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 7.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有 7个横行，也是 7个周期；有 18个纵行，即 18个族 C．位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由 1递增到 8 D．位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 8、下列说法中正确的是（ ） A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 答案第 2页，总 4页 9、下列说法中正确的是（ ） A 共价键只存在于共价分子中 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是( ) A、分子间距离 B、分子间作用力 C、聚集状态 D、分子内共价键 11、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A．干冰气化 B．O 2 转变成 O 3 C．加热 NH 4 HCO 3 D．加热 NaHCO 3 12.下列说法正确的是（ ） A. 燃料的燃烧都是放热反应 B. 氯化钾的电子式为： C.