山西省太原市第五中学2017-2018学年高二下学期3月第二周周考化学（理）试题

太原五中2017-2018学年度第二学期阶段性练习 高 二 化 学（理） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分) 1．下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol N2和3 mol H2反应放出的热量一样多 2．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH1 ＝＋256.6 kJ·mol－1 b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝＋27.6 kJ·mol－1 则下列说法正确的是 A．升高a的反应温度，乙醇转化率增大 B．由b可知乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1 C．对反应b来说，增大O2浓度可使ΔH2的值增大 D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 3．根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 A．－485 kJ·mol－1 B．＋485 kJ·mol－1 C．＋1940 kJ·mol－1 D．－1940 kJ·mol－1 4．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O