广东顺德桂洲中学人教版化学必修1第二章第二节离子反应讲学稿（2课时）

桂洲中学高一化学讲学稿8 第二章化学物质及其变化 执笔 屈木林 审核望亚玲 课型 新课 班级 姓名 学号 第二节 离子反应（第2课时） 【教学目标】 一、知识与技能： 1． 步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式； 2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 二、过程与方法： 1、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 三、情感态度与价值观： 1、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 重点难点： 离子方程式的书写，离子反应发生的条件 [思考与交流] 在下列物质中：①H2SO4 ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是__①___②_ ③ ④ ⑤ ⑥___⑧___ 属于非电解质的是___⑦_____⑨_ 溶液中主要以离子形式存在的是__①___②_ ③ __ ⑥ ［归纳与整理］ 因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 [实验与探究] 实 验 现 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 无现象 2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 有白色沉淀生成 [思考与交流] 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 这是因为.BaCl2电离出的Ba2+和CuSO4电离出的SO42+生成了难电离的Ba SO4 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。 加入硝酸银产生白色沉淀，则证明有Cl－生成；加入NaOH生成Cu(OH)2蓝色沉淀 3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？ 实质是Ba2+和SO42+生成了难电离的Ba SO4 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的 离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 （2）离子方程式的书写 步骤：“写、改、删、查”。 “写”化学方程式，必须根据实验事实； “改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子； “查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 （3）、离子反应发生的条件是：有 沉淀 、 气体 或 难电离 物质 生成。 （4）常见重要离子反应：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O；2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(；2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH(＋H2↑分别表示CaCO3与 可溶性酸 反应； 可溶性亚铁盐 与 Cl2 反应；Na 与H2O 反应 （5）书写注意：如：Fe3+＋Fe==2Fe2+对吗？ 不对 为什么？因电荷数不等 (6) 意义：既可表示某一个具体的化学反应，也可表示 所有同一类型的离子反应 三、离子共存： 判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形难溶化合物、难电离的物质以及气态物质还要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。 练习 1、下列各组离子反应可用H＋＋OH—= H2O表示的是 （　　） A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸和氢氧化镁 2、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （　　） A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－ Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO 十2H＋ CO2↑十H2O C.Ca(NO3)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋＋CO EMBED PBrush CaCO3↓ D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O H＋＋OH－ H2O 3、下列反应属于离子反应的是 （ ） A．H2和O2反应生成水